3. (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)

Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa é:
a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ · mol⁻¹.
b) A reação inversa é endotérmica.
c) Em valor absoluto, o ΔH da reação direta é cerca de 225 kJ · mol⁻¹.
d) Em valor absoluto, o ΔH da reação inversa é cerca de 360 kJ.
e) ΔH da reação direta é negativo.

Question

3. (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)

Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa é:
a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ · mol⁻¹.
b) A reação inversa é endotérmica.
c) Em valor absoluto, o ΔH da reação direta é cerca de 225 kJ · mol⁻¹.
d) Em valor absoluto, o ΔH da reação inversa é cerca de 360 kJ.
e) ΔH da reação direta é negativo.

Accepted Answer

**Resposta: D**

Explicação:

Para determinar a afirmação falsa, analisamos o gráfico e os valores de energia:

a) A energia de ativação para a reação direta é a diferença entre o pico da energia e a energia dos reagentes. No gráfico, isso é cerca de 135 kJ/mol.

b) A reação inversa é endotérmica, pois a energia dos produtos é maior que a dos reagentes para a reação inversa.

c) O $ \Delta H $ da reação direta é a diferença entre a energia dos produtos e dos reagentes, que é cerca de -225 kJ/mol, em valor absoluto, 225 kJ/mol.

d) O $ \Delta H $ da reação inversa é a diferença entre a energia dos reagentes e dos produtos na reação inversa, que é cerca de +225 kJ/mol, não 360 kJ/mol.

e) O $ \Delta H $ da reação direta é negativo, indicando uma reação exotérmica.

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