3. Uma pilha é formada com eletrodos de aluminio e ouro que apresentam os potenciais de redução, respectivamente, 1,66 volts volts e 1,50 volts. Após analisar as características dessa pilha, pode-se afirmar corretamente que a) a reação do cátodo é A- A+3e b) a ddp da pilha é +3,16 V. c) a reação global è A++ Au Au³ + A d) a equação global da pilha é Au³+ (aq)/Au//A3(aq)/A. 4. Considere a célula eletroquimica a seguir e os potenciais de redução das semirreações: Cu (aq) CU (9) Ni (aq) Ni(8) Cu(2aq+)+2e- Cu(s) Eo = +0,34V Ni(2aq+)+2e-Ni(s) Eo =-0,25V D Qual é a ddp da pilha? a)0,59 V b) 0,34 V c) 0,25 V d) 0,19 V 5. Uma pilha é realizada, nas condições padrões, a partir dos pares redox Cu2+ / Cu (ED= 0,34 Cu+/Cu (ED= 0,52 V). Sua força eletromotriz (fem) é: a) 0,16 V b) 0,18 V c) 0,70 V d) 0,86 V 6. Um estudante cravou uma lâmina de magnésio e uma lâmina de cobre em uma maçă, t para que não encostassem uma na outra. A seguir, mediu a diferença de potencial entre as la de um voltímetro. Os potenciais de redução padrão do magnésio e do cobre são, respectivar +0,34V. Pela análise do texto, é correto afirmar quea) o cobre se oxida, produzindo ions Cu²+(aq). b) o valor da diferença de potencial entre magnésio e cobre é, aproximadamente, +2,71 V. c) o magnésio é um agente oxidante, pois força o cobre a sofrer a redução. d) o experimento descrito resulta em uma reação não espontânea, pois o potencial é negativo. e) com o tempo, há tendência de a lâmina de cobre desaparecer. 7. A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de corrente elétrica. Como esse metal contém impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar um processo de purificação na indústria para obtê-lo com mais de 99% de pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no anodo de uma cuba com solução aquosa de sulfato de cobre e aplicar corrente elétrica de forma a depositá-lo no catodo, fazendoo atingir essa pureza. Apesar de ser um método lento e de consumir grande quantidade de energia, os custos de produção são compensados pelos subprodutos do processo, que são metais como ouro, platina e prata. O método de purificação do cobre é conhecido como a) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do catodo é resultado da redução dos íons Cu²+ da solução aquosa. cobre metálico, e o metal que se deposita no , e o metal que se deposita no całod b) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico é resultado da redução dos ions Cu²+ da solução aquosa. c) eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no catode resultado da oxidação dos ions Cu2+ da solução aquosa. d) pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre catodo é resultado da oxidação dos ions Cu2+ da solução aquosa. metálico, e o metal que se deposita 8. A partir dos valores de potencial padrão de redução apresentados abaixo, o potencial padrão do s formado por um anodo de Zn/Zn2+ e um catodo de Ag/AgCl seria:Zn2+ (aq) + 2e-Zns() Eº 0,76 V versus eletrodo padrão de hidrogênio AgC (s) + e-Ags() + C (aq) Eº = + 0,20 V versus eletrodo padrão de hidrogênio a) -1,32 V b)-1,16 V c) -0,36 V d) +0,56 V e) +0,96 V 9. Os potenciais de redução padrão a 25°C para os pares € 2/6 - e A 3+ /Å são +1,36V e respectivamente. Nos municípios onde a água é desinfetada com cloro gasoso, observa-se, com o desgaste dos encanamentos de alumínio (extensores) que levam água aos chuveiros elétricos. A explicação CORRETA para esse fenômeno é que o cloro a) é reduzido a ions cloreto, mantendo o alumínio em estado neutro. b) reage com ions alumínio, formando ions cloreto. c) reduz o alumínio metálico, produzindo íons alumínio. d) oxida o aluminio metálico, produzindo íons alumínio.