3) Veja a entalpia-padrão de formação, em kJ/mol, a 25 °C, de alguns substâncias:

CH4: 74.8
C2H6: 13.45
H2O(l): -285.83

Se realizarmos a reação de oxidação do metano, qual será o valor da variação de entalpia do processo?

CH4 + 3 O2 - CO2 + 2 H2O

a) 115.9 kJ/mol
b) 108.5 kJ/mol
c) -376.2 kJ/mol

Q: 3) Veja a entalpia-padrão de formação, em kJ/mol, a 25 °C, de alguns substâncias: CH4: 74.8 C2H6: 13.45 H2O(l): -285.83 Se realizarmos a reação de oxidação do metano, qual será o valor da variação de entalpia do processo? CH4 + 3 O2 -> CO2 + 2 H2O a) 115.9 kJ/mol b) 108.5 kJ/mol c) -376.2 kJ/mol

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) da reação, usamos a fórmula: \[ \Delta H = \sum (\Delta H_f^\circ \text{ dos produtos}) - \sum (\Delta H_f^\circ \text{ dos reagentes}) \] Dada a reação: \[ \text{CH}_4(g) + 3\text{Cl}_2(g) \rightarrow \text{CHCl}_3(g) + 3\text{HCl}(g) \] E as entalpias padrão de formação: - $\Delta H_f^\circ \text{(CH}_4\text{)} = -74,8 \, \text{kJ/mol}$ - $\Delta H_f^\circ \text{(CHCl}_3\text{)} = -134,5 \, \text{kJ/mol}$ - $\Delta H_f^\circ \text{(HCl)} = -92,3 \, \text{kJ/mol}$ Note que $\Delta H_f^\circ \text{(Cl}_2\text{)} = 0 \, \text{kJ/mol}$ porque é um elemento na sua forma padrão. Calculando os produtos: \[ \Delta H_f^\circ \text{(produtos)} = (-134,5) + 3(-92,3) = -134,5 - 276,9 = -411,4 \, \text{kJ/mol} \] Calculando os reagentes: \[ \Delta H_f^\circ \text{(reagentes)} = (-74,8) + 3(0) = -74,8 \, \text{kJ/mol} \] Agora, calculando $\Delta H$: \[ \Delta H = (-411,4) - (-74,8) = -411,4 + 74,8 = -336,6 \, \text{kJ/mol} \] Portanto, a variação de entalpia do processo é **-336,6 kJ/mol**. Nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a este valor, então pode haver um erro nos dados fornecidos ou nas alternativas.

Question

3) Veja a entalpia-padrão de formação, em kJ/mol, a 25 °C, de alguns substâncias:

CH4: 74.8
C2H6: 13.45
H2O(l): -285.83

Se realizarmos a reação de oxidação do metano, qual será o valor da variação de entalpia do processo?

CH4 + 3 O2 -> CO2 + 2 H2O

a) 115.9 kJ/mol
b) 108.5 kJ/mol
c) -376.2 kJ/mol

Accepted Answer

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) da reação, usamos a fórmula:

$$
\Delta H = \sum (\Delta H_f^\circ \text{ dos produtos}) - \sum (\Delta H_f^\circ \text{ dos reagentes})
$$

Dada a reação:

$$ \text{CH}_4(g) + 3\text{Cl}_2(g) \rightarrow \text{CHCl}_3(g) + 3\text{HCl}(g) $$

E as entalpias padrão de formação:

- $\Delta H_f^\circ \text{(CH}_4\text{)} = -74,8 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H_f^\circ \text{(CHCl}_3\text{)} = -134,5 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H_f^\circ \text{(HCl)} = -92,3 \, \text{kJ/mol}$

Note que $\Delta H_f^\circ \text{(Cl}_2\text{)} = 0 \, \text{kJ/mol}$ porque é um elemento na sua forma padrão.

Calculando os produtos:

$$
\Delta H_f^\circ \text{(produtos)} = (-134,5) + 3(-92,3) = -134,5 - 276,9 = -411,4 \, \text{kJ/mol}
$$

Calculando os reagentes:

$$
\Delta H_f^\circ \text{(reagentes)} = (-74,8) + 3(0) = -74,8 \, \text{kJ/mol}
$$

Agora, calculando $\Delta H$:

$$
\Delta H = (-411,4) - (-74,8) = -411,4 + 74,8 = -336,6 \, \text{kJ/mol}
$$

Portanto, a variação de entalpia do processo é **-336,6 kJ/mol**.

Nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a este valor, então pode haver um erro nos dados fornecidos ou nas alternativas.

3) Veja a entalpia-padrão de formação, em kJ/mol, a 25 °C, d...

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