35. Um gás perfeito apresenta, inicialmente, temperatura de 27 °C e pressão de 2 atm. Ao sofrer uma transformação isovolumétrica, sua pressão se eleva para 5 atm, passando, então, sua temperatura, a ser:
a) 54 °C
b) 477 °C
c) 76,5 °C
d) 750 °C
e) 270 °C

36. Um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 27 °C. O gás sofre uma transformação isobárica na qual seu volume sofre um aumento de 20%. Supondo não haver alteração na massa do gás, sua temperatura passou a ser, em °C:
a) 32
b) 100
c) 54
d) 120
e) 87

37. Certo gás, considerado ideal, com massa 34 g, está contido em um recipiente de 12,3 litros, sob pressão de 4 atm a 27 °C. Considerando apenas as massas atômicas dadas pela tabela abaixo, assinale o gás contido no recipiente: Dado: R = 0,082 (atm.litro)/(mol.K)
a) CH4
b) C2H6
c) CO3
d) NH3
e) N2

Question

35. Um gás perfeito apresenta, inicialmente, temperatura de 27 °C e pressão de 2 atm. Ao sofrer uma transformação isovolumétrica, sua pressão se eleva para 5 atm, passando, então, sua temperatura, a ser:
a) 54 °C
b) 477 °C
c) 76,5 °C
d) 750 °C
e) 270 °C

36. Um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 27 °C. O gás sofre uma transformação isobárica na qual seu volume sofre um aumento de 20%. Supondo não haver alteração na massa do gás, sua temperatura passou a ser, em °C:
a) 32
b) 100
c) 54
d) 120
e) 87

37. Certo gás, considerado ideal, com massa 34 g, está contido em um recipiente de 12,3 litros, sob pressão de 4 atm a 27 °C. Considerando apenas as massas atômicas dadas pela tabela abaixo, assinale o gás contido no recipiente: Dado: R = 0,082 (atm.litro)/(mol.K)
a) CH4
b) C2H6
c) CO3
d) NH3
e) N2

Accepted Answer

Claro, vamos resolver as questões uma a uma.

### Questão 35

Para um gás ideal em uma transformação isovolumétrica, podemos usar a relação:

$$
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}
$$

Onde:
- $ P_1 = 2 \, \text{atm} $
- $ T_1 = 27^\circ \text{C} = 300 \, \text{K} $ (convertendo para Kelvin)
- $ P_2 = 5 \, \text{atm} $

Substituindo na equação:

$$
\frac{2}{300} = \frac{5}{T_2}
$$

Resolvendo para $ T_2 $:

$$
T_2 = \frac{5 \times 300}{2} = 750 \, \text{K}
$$

Convertendo de volta para Celsius:

$$
T_2 = 750 - 273 = 477^\circ \text{C}
$$

**Resposta: b) 477°C**

### Questão 36

Para uma transformação isobárica, usamos a relação:

$$
\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}
$$

Onde:
- $ T_1 = 27^\circ \text{C} = 300 \, \text{K} $ 
- $ V_2 = 1,2 \times V_1 $ (aumento de 20%)

Substituindo na equação:

$$
\frac{V_1}{300} = \frac{1,2 \times V_1}{T_2}
$$

Cancelando $ V_1 $ e resolvendo para $ T_2 $:

$$
T_2 = 1,2 \times 300 = 360 \, \text{K}
$$

Convertendo para Celsius:

$$
T_2 = 360 - 273 = 87^\circ \text{C}
$$

**Resposta: e) 87°C**

### Questão 37

Usamos a equação do gás ideal:

$$
PV = nRT
$$

Onde:
- $ P = 4 \, \text{atm} $
- $ V = 12,3 \, \text{L} $
- $ R = 0,082 \, (\text{atm}\cdot\text{L})/(\text{mol}\cdot\text{K}) $
- $ T = 27^\circ \text{C} = 300 \, \text{K} $

Primeiro, calculamos $ n $:

$$
n = \frac{PV}{RT} = \frac{4 \times 12,3}{0,082 \times 300}
$$

$$
n \approx 2 \, \text{mol}
$$

A massa molar do gás é:

$$
M = \frac{\text{massa}}{n} = \frac{34 \, \text{g}}{2 \, \text{mol}} = 17 \, \text{g/mol}
$$

Comparando com as massas molares fornecidas:
- CH₄: 16 g/mol
- C₂H₆: 30 g/mol
- CO₃: Não existe
- NH₃: 17 g/mol
- N₂: 28 g/mol

**Resposta: d) NH₃**

35. Um gás perfeito apresenta, inicialmente, temperatura de ...

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