3º) (MACKENZIE-SP) T (°C) Solubilidade do KCl (g/100g de água) 0 27,6 20 34,0 40 40,0 60 45,5 Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KCl. Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se a formação de uma: a) solução saturada, sem corpo de chão. b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido. c) solução não saturada, com corpo de chão. d) solução extremamente diluída. e) solução extremamente concentrada.

Para resolver esta questão, primeiro analisamos a solubilidade do KCl a 20°C, que é de 34,0g por 100g de água. Isso significa que, em 100g de água, no máximo 34,0g de KCl podem ser completamente dissolvidos a essa temperatura.

Agora, considerando que foram adicionados 40,0g de KCl em 100g de água a 20°C:

1. A quantidade de KCl adicionada (40,0g) é maior do que a solubilidade do KCl a essa temperatura (34,0g).
2. Isso significa que os primeiros 34,0g de KCl se dissolverão completamente na água.
3. Os restantes 6,0g (40,0g - 34,0g = 6,0g) não se dissolverão e permanecerão como sólido.

Portanto, após a forte agitação, teremos uma solução saturada, pois a quantidade máxima de KCl que pode ser dissolvida na água a 20°C foi atingida. Além disso, teremos um corpo de chão (precipitado), que são os 6,0g de KCl que não puderam ser dissolvidos.

A resposta correta é a opção:

b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido.