4.2 - REAÇŌES ENDOTÉRMICAS (condensaçäo), segundo o gráfico...

4.2 - REAÇŌES ENDOTÉRMICAS $(E N D O=$ PARA DENTRO; TERMO $=$ CALOR)

São aquelas reaçōes ou processos que absorvem calor do sistema. Um processo endotpermico é aquele em que o sistema inicial possui menos energia do que o sistema final, de forma que para chegar ao final do processo é necessário adicionar energia. Todo processo endotérmico RESFRIA o sistema, visto que the é retirado calor para que a reaçăo possa ocorrer, portanto a temperatura do sistema DIMINUI. Exemplo: a fusão do gelo. A passagem da água do estado sólido para o estado liquido è um processo que necessita de calor.

Genericamente temos:

reagente
A + calor }\longrightarrow\mathrm{ B }\DeltaH=\mp@subsup{H}{P}{}-\mp@subsup{H}{R}{
H
1 NH

Exercicios de Aula 01) Classifique os fenômenos em endotérmicos ou exotérmicos a) Fusão do gelo b) Evaporaçāo da água c) Vaporização do mercúrio liquido d) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{n} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{s})$ 02) Identifique as seguintes reaçöes sob o ponto de vista termoquimico, em exotérmico ou endotérmico. a) $\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+58.000 \mathrm{cal}$ b) Processo de acender um fósforo c) $\mathrm{C}_{(\mathrm{s})}+2 \mathrm{~S}_{(\mathrm{s})} \rightarrow \mathrm{CS}_{2} \Delta \mathrm{H}=+19 \mathrm{Kcal}$ d) $\mathrm{S}_{(m)}+\mathrm{O}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{SO}_{2} \Delta \mathrm{H}=-71 \mathrm{Kcal}$ e) Descongelar carne no microondas f) Resfriar a carne no freezer g) Cozinhar alimentos h) $\mathrm{Fe}_{(\text {s) }}+2,7 \mathrm{Kcal} \rightarrow \mathrm{Fe}_{()}$ i) $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{\mathrm{E}(i)} \rightarrow \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6(\mathrm{~s})}+2,34 \mathrm{Kcal}$ 03) $\mathrm{O}$ calor liberado quando 1 mol de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(v)}$ se transforma em 1 mol de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{m}$ (condensaçäo), segundo o gráfico vale:

H