4. a) Haverá formação de precipitado de sulfato de bário quando se mistura 100 mL de solução de cloreto de bário 0,02 mol L-1 com 50 mL de solução de H2SO4 0,03 mol L-1? (Kps BaSO4 = 1,1 x 10-10)

b) Idem para uma mistura de 100 mL de solução de AgNO3 0,001 mol L-1 com 5 mL de solução de NaCl 0,025 mol L-1

Question

4. a) Haverá formação de precipitado de sulfato de bário quando se mistura 100 mL de solução de cloreto de bário 0,02 mol L-1 com 50 mL de solução de H2SO4 0,03 mol L-1? (Kps BaSO4 = 1,1 x 10-10)

b) Idem para uma mistura de 100 mL de solução de AgNO3 0,001 mol L-1 com 5 mL de solução de NaCl 0,025 mol L-1

Accepted Answer

Para resolver esses problemas, precisamos calcular o produto iônico das soluções misturadas e compará-lo com o produto de solubilidade (Kps) para determinar se ocorrerá precipitação.

### a) Mistura de BaCl₂ e H₂SO₄

1. **Concentração final dos íons:**

- Ba²⁺: 
     $$
     \text{Concentração inicial} = 0,02 \, \text{mol/L}
     $$
     Volume total = 100 mL + 50 mL = 150 mL
     $$
     \text{Concentração final de } \text{Ba}^{2+} = \frac{0,02 \times 100}{150} = 0,0133 \, \text{mol/L}
     $$

- SO₄²⁻:
     $$
     \text{Concentração inicial} = 0,03 \, \text{mol/L}
     $$
     $$
     \text{Concentração final de } \text{SO}_4^{2-} = \frac{0,03 \times 50}{150} = 0,01 \, \text{mol/L}
     $$

2. **Produto iônico:**
   $$
   Q = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{SO}_4^{2-}] = 0,0133 \times 0,01 = 1,33 \times 10^{-4}
   $$

3. **Comparação com Kps:**
   - $ Kps \, \text{(BaSO}_4\text{)} = 1,1 \times 10^{-10} $

Como $ Q > Kps $, haverá formação de precipitado.

### b) Mistura de AgNO₃ e NaCl

1. **Concentração final dos íons:**

- Ag⁺: 
     $$
     \text{Concentração inicial} = 0,001 \, \text{mol/L}
     $$
     Volume total = 100 mL + 5 mL = 105 mL
     $$
     \text{Concentração final de } \text{Ag}^{+} = \frac{0,001 \times 100}{105} = 0,000952 \, \text{mol/L}
     $$

- Cl⁻:
     $$
     \text{Concentração inicial} = 0,025 \, \text{mol/L}
     $$
     $$
     \text{Concentração final de } \text{Cl}^{-} = \frac{0,025 \times 5}{105} = 0,00119 \, \text{mol/L}
     $$

2. **Produto iônico:**
   $$
   Q = [\text{Ag}^{+}] \times [\text{Cl}^{-}] = 0,000952 \times 0,00119 = 1,13 \times 10^{-6}
   $$

3. **Comparação com Kps:**
   - $ Kps \, \text{(AgCl)} = 1,8 \times 10^{-10} $

Como $ Q > Kps $, haverá formação de precipitado.

Portanto, em ambos os casos, haverá formação de precipitado.

4. a) Haverá formação de precipitado de sulfato de bário qua...

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