4 - A Transformação Isotérmica ou Lei de Boyle-Mariotte, é a transformação na qual a temperatura T do gás se mantém constante, variando sua pressão (P) e seu volume (V). Imagine um recipiente, no qual está contido 3 L de gás hidrogênio (H2), sob temperatura constante. A pressão inicial exercida sobre esse gás é de 1520 mmHg. Posteriormente, a pressão do gás caiu para 760 mmHg. Após a queda da pressão do sistema, qual o volume final que o gás hidrogênio apresentou? (Lembre-se, 1 atm = 760 mmHg) (1 ponto)
5 - Já a Transformação Isobárica ou Lei de Gay-Lussac, é a transformação onde a pressão P do gás se mantém constante, variando seu volume (V) e temperatura (T). Em um determinado sistema, sob pressão constante, foram expostos 2 L de dióxido de carbono (CO2), à aproximadamente 300 K. Após um certo tempo, o volume desse gás dobrou. Qual será a temperatura final que o CO2 apresentou nesse sistema? (1 ponto)
6 - A Transformação Isovolumétrica ou Lei de Charles, é a transformação na qual o volume V do gás se mantém constante, variando sua pressão (P) e temperatura (T). Agora, considere um gás ideal Y, que está em um recipiente com volume constante de 5 L. A pressão inicial do gás é de 2 atm e a temperatura inicial é de 400 K. O gás é resfriado até que sua temperatura atinja 200 K. Determine a nova pressão do gás após essa mudança de temperatura. (1 ponto)
7 - A equação de Clapeyron, que descreve o comportamento dos gases ideais, é expressa pela fórmula: (1 ponto)
