4. (ACAFE - SC) Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:

2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g)

Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 6 · 10⁻³ mol · L⁻¹ · s⁻¹ assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO₂ expressa em mol · L⁻¹ · s⁻¹.

a) 18 · 10⁻³
b) 24 · 10⁻³
c) 6 · 10⁻³
d) 12 · 10⁻³

Q: 4. (ACAFE - SC) Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio: 2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g) Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 6 · 10⁻³ mol · L⁻¹ · s⁻¹ assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO₂ expressa em mol · L⁻¹ · s⁻¹. a) 18 · 10⁻³ b) 24 · 10⁻³ c) 6 · 10⁻³ d) 12 · 10⁻³

A reação química fornecida é: \[ 2 \text{N}_2\text{O}_5(g) \rightarrow 4 \text{NO}_2(g) + \text{O}_2(g) \] Sabemos que a velocidade de desaparecimento do $\text{N}_2\text{O}_5$ é $6 \cdot 10^{-3} \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$. Para determinar a velocidade de aparecimento do $\text{NO}_2$, utilizamos a estequiometria da reação. --- ### Relação estequiométrica: De acordo com a equação balanceada: - 2 mols de $\text{N}_2\text{O}_5$ produzem 4 mols de $\text{NO}_2$. Portanto, a relação entre as velocidades é: \[ \frac{\text{velocidade de formação do } \text{NO}_2}{\text{velocidade de desaparecimento do } \text{N}_2\text{O}_5} = \frac{4}{2} = 2 \] Assim, a velocidade de aparecimento de $\text{NO}_2$ será o dobro da velocidade de desaparecimento de $\text{N}_2\text{O}_5$: \[ \text{Velocidade de aparecimento do } \text{NO}_2 = 2 \cdot (6 \cdot 10^{-3}) = 12 \cdot 10^{-3} \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} \] --- **Resposta: d) $12 \cdot 10^{-3}$**

Question

4. (ACAFE - SC) Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:

2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g)

Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 6 · 10⁻³ mol · L⁻¹ · s⁻¹ assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO₂ expressa em mol · L⁻¹ · s⁻¹.

a) 18 · 10⁻³
b) 24 · 10⁻³
c) 6 · 10⁻³
d) 12 · 10⁻³

Accepted Answer

A reação química fornecida é:

$$
2 \text{N}_2\text{O}_5(g) \rightarrow 4 \text{NO}_2(g) + \text{O}_2(g)
$$

Sabemos que a velocidade de desaparecimento do $\text{N}_2\text{O}_5$ é $6 \cdot 10^{-3} \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$. Para determinar a velocidade de aparecimento do $\text{NO}_2$, utilizamos a estequiometria da reação.

---

### Relação estequiométrica:
De acordo com a equação balanceada:
- 2 mols de $\text{N}_2\text{O}_5$ produzem 4 mols de $\text{NO}_2$.

Portanto, a relação entre as velocidades é:

$$
\frac{\text{velocidade de formação do } \text{NO}_2}{\text{velocidade de desaparecimento do } \text{N}_2\text{O}_5} = \frac{4}{2} = 2
$$

Assim, a velocidade de aparecimento de $\text{NO}_2$ será o dobro da velocidade de desaparecimento de $\text{N}_2\text{O}_5$:

$$
\text{Velocidade de aparecimento do } \text{NO}_2 = 2 \cdot (6 \cdot 10^{-3}) = 12 \cdot 10^{-3} \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}
$$

---

**Resposta: d) $12 \cdot 10^{-3}$**

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