4) Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6), sabendo que ele apresenta entalpia de formação de +49 kJ/mol, que CO2(g) apresenta -394 kJ/mol e H2O(l) = -286 kJ/mol.

C6H6(g) + 15/2 O2(g) = 6 CO2(g) + 3 H2O(l)

\Delta H = ?

Q: 4) Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6), sabendo que ele apresenta entalpia de formação de +49 kJ/mol, que CO2(g) apresenta -394 kJ/mol e H2O(l) = -286 kJ/mol. C6H6(g) + 15/2 O2(g) = 6 CO2(g) + 3 H2O(l) \Delta H = ?

Para calcular a entalpia de combustão do benzeno ($C_6H_6$), utilizamos a equação: \[ \Delta H_{\text{combustão}} = \sum \Delta H_f \text{(produtos)} - \sum \Delta H_f \text{(reagentes)} \] Dados: - $\Delta H_f(C_6H_6(l)) = 49 \, \text{kJ/mol}$ - $\Delta H_f(CO_2(g)) = -394 \, \text{kJ/mol}$ - $\Delta H_f(H_2O(v)) = -286 \, \text{kJ/mol}$ Reação de combustão completa de $C_6H_6$: \[ C_6H_6(l) + \frac{15}{2}O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 3H_2O(v) \] Calculando a entalpia dos produtos: \[ \Delta H_f(6CO_2) = 6 \times (-394) = -2364 \, \text{kJ/mol} \] \[ \Delta H_f(3H_2O) = 3 \times (-286) = -858 \, \text{kJ/mol} \] Soma das entalpias dos produtos: \[ \Delta H_f(\text{produtos}) = -2364 + (-858) = -3222 \, \text{kJ/mol} \] Entalpia dos reagentes: \[ \Delta H_f(\text{reagentes}) = 49 \, \text{kJ/mol} \] Finalmente, calculando a entalpia de combustão: \[ \Delta H_{\text{combustão}} = -3222 - 49 = -3271 \, \text{kJ/mol} \] Portanto, a entalpia de combustão do benzeno é $-3271 \, \text{kJ/mol}$.

Question

4) Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6), sabendo que ele apresenta entalpia de formação de +49 kJ/mol, que CO2(g) apresenta -394 kJ/mol e H2O(l) = -286 kJ/mol.

C6H6(g) + 15/2 O2(g) = 6 CO2(g) + 3 H2O(l)

\Delta H = ?

Accepted Answer

Para calcular a entalpia de combustão do benzeno ($C_6H_6$), utilizamos a equação:

$$
\Delta H_{\text{combustão}} = \sum \Delta H_f \text{(produtos)} - \sum \Delta H_f \text{(reagentes)}
$$

Dados:
- $\Delta H_f(C_6H_6(l)) = 49 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H_f(CO_2(g)) = -394 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H_f(H_2O(v)) = -286 \, \text{kJ/mol}$

Reação de combustão completa de $C_6H_6$:
$$ C_6H_6(l) + \frac{15}{2}O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 3H_2O(v) $$

Calculando a entalpia dos produtos:
$$
\Delta H_f(6CO_2) = 6 \times (-394) = -2364 \, \text{kJ/mol}
$$
$$
\Delta H_f(3H_2O) = 3 \times (-286) = -858 \, \text{kJ/mol}
$$

Soma das entalpias dos produtos:
$$
\Delta H_f(\text{produtos}) = -2364 + (-858) = -3222 \, \text{kJ/mol}
$$

Entalpia dos reagentes:
$$
\Delta H_f(\text{reagentes}) = 49 \, \text{kJ/mol}
$$

Finalmente, calculando a entalpia de combustão:
$$
\Delta H_{\text{combustão}} = -3222 - 49 = -3271 \, \text{kJ/mol}
$$

Portanto, a entalpia de combustão do benzeno é $-3271 \, \text{kJ/mol}$.

4) Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do ben...

Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6), sabendo que ele apresenta entalpia de formação de +49 kJ/mol, que CO2(g) apresenta -394 kJ/mol e H2O(l) = -286 kJ/mol.

C6H6(g) + 15/2 O2(g) = 6 CO2(g) + 3 H2O(l)

\Delta H = ?

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