4. Considere a dissolução, em água, de 0,1 mol de cada um do...

Considere a dissolução, em água, de 0,1 mol de cada um dos ácidos apresentados na tabela a seguir, separadamente, até completar 1,0 L de solução.

Ácido Fórmula K_a cloro-acético CH2ClCOOH 1,4 × 10^-3 benzoico C6H5COOH 6,5 × 10^-5 acético CH3COOH 1,8 × 10^-5

Indique a afirmativa correta.

a) O ácido cloro-acético é o mais forte e sua solução apresenta o maior valor de pH.

b) O ácido benzoico é o mais forte porque apresenta o maior valor de K_a.

c) O ácido acético é o mais fraco e sua solução apresenta o maior valor de pH.

d) O ácido cloro-acético é o mais forte, pois apresenta o menor valor de K_a.

Uma amostra de sangue analisada apresenta uma concentração de íons H3O+ igual a 5,0 × 10^-8 mol • L^-1. Determine o pH dessa amostra, sabendo que log 5 = 0,7.

$4. Considere a dissolução, em água, de 0,1 mol de cada um dos ácidos apresentados na tabela a seguir, separadamente, até completar 1,0 L de solução. Ácido Fórmula K_a cloro-acético CH2ClCOOH 1,4 × 10^-3 benzoico C6H5COOH 6,5 × 10^-5 acético CH3COOH 1,8 × 10^-5 Indique a afirmativa correta. a) O ácido cloro-acético é o mais forte e sua solução apresenta o maior valor de pH. b) O ácido benzoico é o mais forte porque apresenta o maior valor de K_a. c) O ácido acético é o mais fraco e sua solução apresenta o maior valor de pH. d) O ácido cloro-acético é o mais forte, pois apresenta o menor valor de K_a. 5. Uma amostra de sangue analisada apresenta uma concentração de íons H3O+ igual a 5,0 × 10^-8 mol • L^-1. Determine o pH dessa amostra, sabendo que log 5 = 0,7.$

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