4) Nas semi-reações:
Au0 → Au3+ + 3 e-
Cu0 → Cu2+ + 2 e-
O ânodo, o cátodo e a ddp da pilha são,
respectivamente:
a) cobre, ouro e +1.16 V.
b) ouro, cobre e +1.16 V.
c) ouro, cobre e -2.32 V.
d) cobre, ouro e -2.32 V.
e) ouro, cobre e -1.16 V.

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos identificar o ânodo e o cátodo com base nos potenciais padrão de redução dados e calcular a diferença de potencial (ddp) da pilha.

As semi-reações são:

1. $ \text{Au}^{0} \rightarrow \text{Au}^{3+} + 3\text{e}^- $ com $ E^0 = +1,5 \, \text{V} $
2. $ \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}^{0} $ com $ E^0 = +0,34 \, \text{V} $

### Identificando o ânodo e o cátodo:
- O ânodo é onde ocorre a oxidação. Aqui, o ouro está sendo oxidado ($ \text{Au}^{0} \rightarrow \text{Au}^{3+} $), então o ouro é o ânodo.
- O cátodo é onde ocorre a redução. Aqui, o cobre está sendo reduzido ($ \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}^{0} $), então o cobre é o cátodo.

### Calculando a ddp da pilha:
A ddp da pilha ($ E_{\text{pilha}}^0 $) é dada por:

$$ E_{\text{pilha}}^0 = E_{\text{cátodo}}^0 - E_{\text{ânodo}}^0 $$

Substituindo os valores:

$$ E_{\text{pilha}}^0 = (+0,34 \, \text{V}) - (+1,5 \, \text{V}) = -1,16 \, \text{V} $$

Portanto, a resposta correta é:

**Resposta: e)** ouro, cobre e -1,16 V.

4) Nas semi-reações: Au0 → Au3+ + 3 e- Cu0 → Cu2+ + 2 e- O ânodo, o cátodo e a ddp da pilha são, respectivamente: a) cobre, ouro e +1.16 V. b) ouro, cobre e +1.16 V. c) ouro, cobre e -2.32 V. d) cobre, ouro e -2.32 V. e) ouro, cobre e -1.16 V.