4. Numa transformação a volume constante, um gás recebe 400 J de calor do ambiente. Qual é o trabalho realizado e a variação de energia interna do gás?

Question

Accepted Answer

Para uma transformação a volume constante, o trabalho realizado é zero, pois não há mudança de volume.

Pela primeira lei da termodinâmica:

$$
\Delta U = Q - W
$$

Onde:
- $\Delta U$ é a variação da energia interna,
- $Q$ é o calor recebido,
- $W$ é o trabalho realizado.

Como $W = 0$, temos:

$$
\Delta U = Q = 400 \, \text{J}
$$

Portanto, o trabalho realizado é 0 J e a variação de energia interna do gás é 400 J.

4. Numa transformação a volume constante, um gás recebe 400 ...

Numa transformação a volume constante, um gás recebe 400 J de calor do ambiente. Qual é o trabalho realizado e a variação de energia interna do gás?

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