4. O íon nitrito, 𝑁𝑂2−, é usado como conservante no bacon ...

4. O íon nitrito, 𝑁𝑂2−, é usado como conservante no bacon e em outros alimentos. Ele é objeto de controvérsia porque é um carcinogênio em potencial. Uma determinação espectrofotométrica de nitrito faz uso das seguintes reações: 𝐻𝑂3𝑆 − 𝐶6𝐻4 − 𝑁𝐻2 + 𝑁𝑂2− + 2 𝐻+ → 𝐻𝑂3𝑆 − 𝐶6𝐻4 − 𝑁+ ≡ 𝑁 + 2 𝐻2𝑂
   Ácido sulfanílico
   𝐻𝑂3𝑆 − 𝐶6𝐻4 − 𝑁+ ≡ 𝑁 + 𝐶10𝐻7 − 𝑁𝐻2 → 𝐻𝑂3𝑆 − 𝐶6𝐻4 − 𝑁 = 𝑁− 𝐶10𝐻6 − 𝑁𝐻2 + 𝐻+ 1-aminonaftaleno (produto colorido, máx = 520 nm) Aqui está um procedimento abreviado para a determinação: Etapa 1. Para 50,00 mL de solução desconhecida contendo nitrito é adicionado 1,00 mL de solução deácido sulfanílico. Etapa 2. Após 10 minutos de reação, são adicionados 2,00 mL de solução de 1-aminonaftaleno e 1,00 mL de tampão. Etapa 3. Após 15 minutos, a absorbância é lida a 520 nm numa célula de 5,00 cm. Foram analisadas as seguintes soluções: A. 50,00 mL de extrato de comida conhecida por não conter nitrito (ou seja, uma quantidade desprezível); absorbância final = 0,153. B. 50,0 mL de extrato de comida suspeito de conter nitrito; absorbância final = 0,622. C. O mesmo que B, mas com 10,0 L de NaNO2 7,50 . 10−3 mol/L adicionado a 50,0 mL de amostra; absorbância final = 0,967. (a) Calcule a absortividade molar do produto colorido. Lembre-se de que foi usada uma célula de 5,00 cm. (b) Quantos microgramas de 𝑁𝑂2− estavam presentes em 50,0 mL de extrato de comida? Gabarito
5. (a)  = 4,97 . 104 L.mol−1.cm−1 (b) m (𝑁𝑂2−) = 4,69 g