4. O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual $ a $ :
a) 2
b) 5
c) 3
d) 1
e) 4
5. Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio $ (\mathrm{W}) $, cujo número atômico $ (Z) $ é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a) A distribuição eletrônica em ordem de energia;
b) O número total de elétrons por camada;
c) O número de elétrons no subnível mais energético;
d) O número de elétrons no subnível mais externo.

Question

Accepted Answer

**Resposta: E**

O quarto nível energético (n = 4) possui os seguintes subníveis: $4s$, $4p$, $4d$ e $4f$. Portanto, há 4 subníveis.

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### Questão 5

Para realizar a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74, utilizamos o diagrama de Pauling.

#### a) Distribuição eletrônica em ordem de energia:

1. $1s^2$
2. $2s^2$
3. $2p^6$
4. $3s^2$
5. $3p^6$
6. $4s^2$
7. $3d^{10}$
8. $4p^6$
9. $5s^2$
10. $4d^{10}$
11. $5p^6$
12. $6s^2$
13. $4f^{14}$
14. $5d^4$

Portanto, a distribuição eletrônica em ordem de energia para o tungstênio é:
$$ 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^6 \, 5s^2 \, 4d^{10} \, 5p^6 \, 6s^2 \, 4f^{14} \, 5d^4 $$

#### b) Número total de elétrons por camada:

- Camada K (n=1): $2$ elétrons
- Camada L (n=2): $2 + 6 = 8$ elétrons
- Camada M (n=3): $2 + 6 + 10 = 18$ elétrons
- Camada N (n=4): $2 + 6 + 10 + 14 = 32$ elétrons
- Camada O (n=5): $2 + 6 + 4 = 12$ elétrons
- Camada P (n=6): $2$ elétrons

#### c) Número de elétrons no subnível mais energético:

O subnível mais energético é o $5d$ que contém $4$ elétrons.

#### d) Número de elétrons no subnível mais externo:

O subnível mais externo é o $6s$ que contém $2$ elétrons.

Resumindo:

a) Distribuição eletrônica em ordem de energia: 
$$ 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^6 \, 5s^2 \, 4d^{10} \, 5p^6 \, 6s^2 \, 4f^{14} \, 5d^4 $$

b) Número total de elétrons por camada:
- K: 2
- L: 8
- M: 18
- N: 32
- O: 12
- P: 2

c) Número de elétrons no subnível mais energético: 4 (no subnível $5d$)

d) Número de elétrons no subnível mais externo: 2 (no subnível $6s$)