4. Qual o pH de uma solução 0,400 mol/L em ácido fórmico contendo 1,00 mol/L de formiato de sódio? (Ka = 1,80 x 10^-4). R: pH = 4,14
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Nicole
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29/08/24

Question

4. Qual o pH de uma solução 0,400 mol/L em ácido fórmico contendo 1,00 mol/L de formiato de sódio? (Ka = 1,80 x 10^-4). R: pH = 4,14

Accepted Answer

Para calcular o pH de uma solução tampão, como no caso do ácido fórmico e formiato de sódio, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch:

$$
\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{Base}]}{[\text{Ácido}]}\right)
$$

Dado:
- $[\text{Ácido}]$ = 0,400 mol/L
- $[\text{Base}]$ = 1,00 mol/L
- $K_a = 1,80 \times 10^{-4}$

Primeiro, calculamos o pKa:

$$
\text{pKa} = -\log(K_a) = -\log(1,80 \times 10^{-4}) \approx 3,74
$$

Agora, aplicamos na equação de Henderson-Hasselbalch:

$$
\text{pH} = 3,74 + \log\left(\frac{1,00}{0,400}\right)
$$

$$
\text{pH} = 3,74 + \log(2,5)
$$

$$
\text{pH} = 3,74 + 0,40 = 4,14
$$

Portanto, o pH da solução é aproximadamente 4,14.