4 - (Uespi): Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando a solução atinge 360 g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500 g de NaCl em 2000 mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma solução que será considerada como:
a) solução saturada sem sal precipitado.
b) solução saturada com sal precipitado.
c) solução super saturada.
d) solução insaturada.
e) solução supersaturada instável.
5 - (Unimontes-MG): Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e 5,0 g de sacarose, C12H22O11, respectivamente, a 10 g de água a 20 °C, em cada recipiente. Considerando que as solubilidades (g do soluto/100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são 36 e 203 g, respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar que:
a) a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se dissolveu.
b) a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se dissolveu.
c) Ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se dissolveu.
d) Ambas são insaturadas e todo o soluto adicionado se dissolveu.
e) A solução I é supersaturada.
