4)(UFV-MG) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição): Analisando a figura abaixo, assinale a afirmativa INCORRETA: a) O elemento cloro apresenta um energia de ionização bem menor que o elemento flúor. b) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio. c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos. d) Os átomos de cloro apresentam raio atômico maior do que os de cálcio. 5) (UFF-RJ) Dois ou mais íons, ou então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.VBComparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico. c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico. d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico. 6) (PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos: a) metais alcalino-terrosos. b) gases nobres. c) halogênios. d) metais alcalinos. e) calcogênios. 7) (UEL-PR) Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado "potencial de ionização"? a) Cl-(aq) + 1e- → Cl(aq) b) 2 Cl(g) → Cl2(g) c) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) d) Na(l) → Na+(aq) + 1e- e) H+(aq) + 1e- → ½ H2(g)
