- Ao preparar argamassa, o pedreiro mistura água na cal viva ou cal virgem (CaO). Essa reação provoca grande liberação de calor e produz a cal extinta, Ca(OH)2(aq). A cal viva usada é obtida a partir do carbonato de cálcio (CaCO3), através de sua decomposição térmica. As equações termoquímicas que envolvem os processos citados acima são:
I. Decomposição do CaCO3
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 1.207kJ/mol
II. formação de cal extinta
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔH = - 986kJ/mol
Com relação aos processos I e II, pode-se afirmar que:
a) O processo II apresenta entalpia dos produtos menor que as dos reagentes, sendo, por isso, exotérmico.
b) Os processos I e II são exotérmicos.
c) O processo I apresenta entalpia dos produtos maior que a dos reagentes, sendo, por isso, exotérmico.
d) O processo I poderia ser representado da seguinte maneira:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) + 1.207,0kJ/mol
e) Os processos I e II absorvem calor, sendo endotérmicos.
