- (PUC/Campinas-SP) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos
I. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
II. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s²
III. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 3d¹⁰ 4s²
IV. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s'
Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos:
a) I e II. d) II e III.
b) I e III. e) II e IV.
c) I e IV.
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(Vunesp) Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 19 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11 d) 20
b) 17 e) 27
c) 18
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(UFAL) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente é:
a) 7A. b) 6A.
c) 1A. d) 2A.
e) 2B.
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(Osec-SP) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalino-terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com número de:
a) +1 e -1.
b) +2 e -2.
c) +1 e +2.
d) +2 e -2.
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(Fuvest-SP) Dois metais, designados X e Y, reagem com cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:
a) raio iônico. d) energia de ionização.
b) carga elétrica. e) número de elétrons.
c) número de prótons.
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(Fuvest-SP) Os átomos dos metais alcalino-terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas:
a) MO e MCl₂. d) M₂O e MCl₄.
b) M₂O e MCl. e) M₂O e MCl₂.
c) MO₂ e MCl.
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(UFSE) Uma substância iônica foi representada pela fórmula XY. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A. d) 2A e 6A.
b) 1A e 6A. e) 2A e 7A.
c) 2A e 1A.
