5) (ESPCEX-(AMAN)) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L. de solução. Uma aliquota de 10 ml. dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 ml. de solução de HCI de concentração igual 0,05 mol.L. Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na

amostra é: a) 10% b) 25% c) 40% d) 65%

e) 80%

Question

5) (ESPCEX-(AMAN)) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio ...

(ESPCEX-(AMAN)) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L. de solução. Uma aliquota de 10 ml. dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 ml. de solução de HCI de concentração igual 0,05 mol.L. Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na

amostra é: a) 10% b) 25% c) 40% d) 65%

e) 80%

amostra é: a) 10% b) 25% c) 40% d) 65%

e) 80%

Accepted Answer

Para resolver essa questão, primeiro precisamos entender a reação química que ocorre entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido clorídrico (HCl), que é uma reação de neutralização. A equação química para essa reação é:

$$ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} $$

Isso indica que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.

Agora, vamos calcular a quantidade de NaOH que reagiu com o HCl. Sabemos que foram utilizados 20 mL (ou 0,02 L) de solução de HCl de concentração 0,05 mol/L. A quantidade em mols de HCl pode ser calculada por:

$$ n_{\text{HCl}} = M_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}} $$
$$ n_{\text{HCl}} = 0,05 \, \text{mol/L} \times 0,02 \, \text{L} $$
$$ n_{\text{HCl}} = 0,001 \, \text{mol} $$

Como a proporção entre NaOH e HCl na reação é de 1:1, a quantidade de NaOH que reagiu também é de 0,001 mol.

A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol, então a massa de NaOH que reagiu é:

$$ m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \times M_{\text{molar NaOH}} $$
$$ m_{\text{NaOH}} = 0,001 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} $$
$$ m_{\text{NaOH}} = 0,04 \, \text{g} $$

Essa é a massa de NaOH puro que reagiu em 10 mL da solução. A solução total é de 1 L (1000 mL), então a quantidade total de NaOH puro na solução é:

$$ \frac{0,04 \, \text{g}}{10 \, \text{mL}} \times 1000 \, \text{mL} = 4 \, \text{g} $$

Dado que a amostra original era de 5 g e descobrimos que 4 g dela era NaOH puro, o grau de pureza do NaOH é:

$$ \frac{4 \, \text{g}}{5 \, \text{g}} \times 100\% = 80\% $$

Portanto, a resposta correta é (e) 80%.

5) (ESPCEX-(AMAN)) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio ...

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