5) Construa os gráficos das reações e diga se

a) N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(l) ΔH= +51 kJ

b) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH= -92 kJ

c) H2 + O2 → H2O2 ΔH= -1236 kJ

d) N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH= +66 kJ

e) 2 HCl + 150 kJ → H2 + Cl2

Question

5) Construa os gráficos das reações e diga se

a) N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(l) ΔH= +51 kJ

b) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH= -92 kJ

c) H2 + O2 → H2O2 ΔH= -1236 kJ

d) N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH= +66 kJ

e) 2 HCl + 150 kJ → H2 + Cl2

Accepted Answer

Para construir os gráficos de energia das reações e identificar se são exotérmicas ou endotérmicas, considere o seguinte:

1. **Reação Endotérmica**: A energia dos produtos é maior que a dos reagentes. O gráfico mostra um aumento na energia.
2. **Reação Exotérmica**: A energia dos produtos é menor que a dos reagentes. O gráfico mostra uma diminuição na energia.

Vamos analisar cada reação:

a) $ \text{N}_2(g) + 2 \text{H}_2(g) \rightarrow \text{N}_2\text{H}_4(l) $ $ \Delta H = +51 \text{kJ} $
   - **Endotérmica**: A energia é absorvida.

b) $ \text{N}_2(g) + 3 \text{H}_2(g) \rightarrow 2 \text{NH}_3(g) $ $ \Delta H = -92 \text{kJ} $
   - **Exotérmica**: A energia é liberada.

c) $ \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}_2 $ $ \Delta H = -1236 \text{kJ} $
   - **Exotérmica**: A energia é liberada.

d) $ \text{N}_2(g) + 2 \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{NO}_2(g) $ $ \Delta H = +66 \text{kJ} $
   - **Endotérmica**: A energia é absorvida.

e) $ 2 \text{HCl} + 150 \text{kJ} \rightarrow \text{H}_2 + \text{Cl}_2 $
   - **Endotérmica**: A energia é absorvida.

Para cada gráfico:
- **Endotérmica**: Comece com os reagentes em um nível mais baixo e termine com os produtos em um nível mais alto.
- **Exotérmica**: Comece com os reagentes em um nível mais alto e termine com os produtos em um nível mais baixo.

5) Construa os gráficos das reações e diga se a) N2(g) + 2 ...

Construa os gráficos das reações e diga se

a) N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(l) ΔH= +51 kJ

b) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH= -92 kJ

c) H2 + O2 → H2O2 ΔH= -1236 kJ

d) N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH= +66 kJ

e) 2 HCl + 150 kJ → H2 + Cl2

Ask a question and receive an answer instantly