5) Determine a carga formal em cada átomo das seguintes moléculas e, em seguida, identifique a estrutura de energia mais baixa em cada par:

a) O=Cl—O: O:—Cl—O:
|| H H
:O: :O:

b) O=C=S:
:O:—C≡S:

c) H—C≡N: H—C=N:

Question

5) Determine a carga formal em cada átomo das seguintes moléculas e, em seguida, identifique a estrutura de energia mais baixa em cada par:

a) O=Cl—O:   O:—Cl—O:
   ||         H       H
   :O:                   :O:

b) O=C=S:
   :O:—C≡S:

c) H—C≡N:   H—C=N:

Accepted Answer

Para determinar a carga formal em cada átomo, usamos a fórmula:

$$
\text{Carga formal} = \text{Número de elétrons de valência} - (\text{Número de elétrons não ligantes} + \frac{\text{Número de elétrons ligantes}}{2})
$$

Vamos calcular para cada estrutura:

a) Estruturas de Clorato de Hidrogênio ($\text{ClO}_2\text{H}$):

1. **Primeira estrutura:**
   - $ \text{O à esquerda:} $
     - Carga formal = 6 - (6 + 1) = -1
   - $ \text{Cl:} $
     - Carga formal = 7 - (2 + 3) = +2
   - $ \text{O à direita:} $
     - Carga formal = 6 - (4 + 2) = 0
   - $ \text{H:} $
     - Carga formal = 1 - (0 + 1) = 0

2. **Segunda estrutura:**
   - $ \text{O à esquerda:} $
     - Carga formal = 6 - (4 + 2) = 0
   - $ \text{Cl:} $
     - Carga formal = 7 - (4 + 2) = +1
   - $ \text{O à direita:} $
     - Carga formal = 6 - (6 + 1) = -1
   - $ \text{H:} $
     - Carga formal = 1 - (0 + 1) = 0

**Estrutura de energia mais baixa:** Segunda estrutura, pois tem menos separação de cargas.

b) Estruturas de Tióxido de Carbono ($\text{OCS}$):

1. **Primeira estrutura:**
   - $ \text{O:} $
     - Carga formal = 6 - (4 + 2) = 0
   - $ \text{C:} $
     - Carga formal = 4 - (0 + 4) = 0
   - $ \text{S:} $
     - Carga formal = 6 - (4 + 2) = 0

2. **Segunda estrutura:**
   - $ \text{O:} $
     - Carga formal = 6 - (6 + 1) = -1
   - $ \text{C:} $
     - Carga formal = 4 - (0 + 5) = -1
   - $ \text{S:} $
     - Carga formal = 6 - (2 + 3) = +1

**Estrutura de energia mais baixa:** Primeira estrutura, pois todas as cargas formais são zero.

c) Estruturas de Cianeto de Hidrogênio ($\text{HCN}$):

1. **Primeira estrutura:**
   - $ \text{H:} $
     - Carga formal = 1 - (0 + 1) = 0
   - $ \text{C:} $
     - Carga formal = 4 - (0 + 4) = 0
   - $ \text{N:} $
     - Carga formal = 5 - (6 + 1) = 0

2. **Segunda estrutura:**
   - $ \text{H:} $
     - Carga formal = 1 - (0 + 1) = 0
   - $ \text{C:} $
     - Carga formal = 4 - (2 + 3) = -1
   - $ \text{N:} $
     - Carga formal = 5 - (4 + 2) = +1

**Estrutura de energia mais baixa:** Primeira estrutura, pois todas as cargas formais são zero.

5) Determine a carga formal em cada átomo das seguintes moléculas e, em seguida, identifique a estrutura de energia mais baixa em cada par: a) O=Cl—O: O:—Cl—O: || H H :O: :O: b) O=C=S: :O:—C≡S: c) H—C≡N: H—C=N:

Perguntas relacionadas