- (PUC-RS) Um dos efeitos da chamada "chuva ácida" causada pelo SO2(g) lançado na atmosfera é a transformação do mármore, CaCO3(s), em gesso, CaSO4(s), que pode ser representada pelas seguintes equações:
2 SO2(g) + O2(g) -> 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) -> H2SO4(aq)
Nas CNTP, qual a quantidade máxima de gesso que pode ser formada pela reação de 44,8 litros de SO2(g) lançados na atmosfera?
Dados: O = 16 g/mol; S = 32 g/mol; Ca = 40 g/mol; V = 22,4 L/mol.
a) 272 g
b) 68 g
c) 340 g
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(CESGRANRIO) Têm-se 200 litros de um gás natural composto por 95% de metano e 5% de etano. Considerando o teor de oxigênio no ar igual a 20%, qual o volume de ar necessário para queimar completamente a mistura gasosa?
a) 83 litros
b) 1.660 litros
c) 380 litros
d) 2.075 litros
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(UNIMED) Gás hidrogênio (H2) reage com óxido férrico (Fe2O3) a uma temperatura elevada para formar vapor d'água e ferro.
Fe2O3(s) + 3 H2(g) -> 2 Fe(s) + 3 H2O(l)
Para produzir 280 gramas de ferro, em presença suficiente de hidrogênio, a massa de óxido férrico necessária será
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 180 gramas.
b) 400 gramas.
c) 160 gramas.
- (UFLA) Os produtos Ca(H2PO4)2 e CaSO4 da reação química a seguir, são utilizados como fertilizante (adubo) denominado superfosfato simples, lote 1, Ca = 40 g para nutrição das plantas. Pela equação, observa-se que esse fertilizante é obtido industrialmente por meio da reação da rocha fosfática natural (apatita) Ca3(PO4)2 com H2SO4.
Ca3(PO4)2(s) + 2 H2SO4(aq) -> Ca(H2PO4)2(aq) + 2 CaSO4(s)
Calcule a massa de H2SO4 necessária para converter 1 tonelada de rocha fosfática em superfosfato simples.
- A queima de combustíveis fósseis contribui para a formação da chuva ácida em ambientes poluídos sem a presença de raios. Observe a sequência de reações a seguir e calcule a massa de ácido sulfúrico, H2SO4, produzida a partir de 16 toneladas de enxofre, S.
Dados: S = 32 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol.
S(s) + O2(g) -> SO2(g)
SO2(g) + 1/2 O2(g) -> SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) -> H2SO4(aq)
- (FEI-SP) Um tubo de ensaio, contendo uma certa quantidade de clorato de potássio, foi aquecido até a completa decomposição do mesmo. Sabendo-se que o tubo de ensaio e o clorato de potássio pesaram 22,64 g antes do aquecimento e que a diminuição de massa observada foi igual a 0,96 g, calcule a massa do tubo de ensaio.
Dados: O2 = 32 g/mol; KClO3 = 122,5 g/mol.
2 KClO3(s) -> 2 KCl(s) + 3 O2(g)
