5 - Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):
(Dados: C = 12g e H = 1g)
a) 18 g.
b) 30 g.
c) 6,0 . 10^-23 g.
d) 13 g.
e) 24 g.

Q: 5 - Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6): (Dados: C = 12g e H = 1g) a) 18 g. b) 30 g. c) 6,0 . 10^-23 g. d) 13 g. e) 24 g.

Para calcular a massa de uma molécula de etano ($C_2H_6$), usamos as massas atômicas fornecidas: $C = 12 \, \text{g/mol}$ e $H = 1 \, \text{g/mol}$. A fórmula molecular do etano é $C_2H_6$, então: - Para o carbono: $2 \times 12 \, \text{g/mol} = 24 \, \text{g/mol}$ - Para o hidrogênio: $6 \times 1 \, \text{g/mol} = 6 \, \text{g/mol}$ Somando as massas, temos: \[ 24 \, \text{g/mol} + 6 \, \text{g/mol} = 30 \, \text{g/mol} \] Portanto, a massa molar do etano é 30 g/mol. **Resposta: b) 30 g**

Question

Accepted Answer

Para calcular a massa de uma molécula de etano ($C_2H_6$), usamos as massas atômicas fornecidas: $C = 12 \, \text{g/mol}$ e $H = 1 \, \text{g/mol}$.

A fórmula molecular do etano é $C_2H_6$, então:

- Para o carbono: $2 \times 12 \, \text{g/mol} = 24 \, \text{g/mol}$
- Para o hidrogênio: $6 \times 1 \, \text{g/mol} = 6 \, \text{g/mol}$

Somando as massas, temos:

$$ 24 \, \text{g/mol} + 6 \, \text{g/mol} = 30 \, \text{g/mol} $$

Portanto, a massa molar do etano é 30 g/mol.

**Resposta: b) 30 g**

5 - Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H...

5 - Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6): (Dados: C = 12g e H = 1g) a) 18 g. b) 30 g. c) 6,0 . 10^-23 g. d) 13 g. e) 24 g.

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