- Um massa de álcool etílico, C2H6O(l), igual a 138 g foi posta para queimar na presença de 320L de oxigênio (O2) em CATP. Determina a massa de gás modificada e a quantidade de reagente em excesso que houve? Dados: V = 25L/mol (CATP) e massa molar de etanol = 18g/mol
C2H6O (l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)
- Na obtenção de ferro a partir de hematita, Fe2O3(s), e a questão nas balanceada
Fe2O3(s) + 3C(s) -> 2Fe(s) + 3CO(g)
Utilizando 4,8 toneladas de minérios com um rendimento de 80% na reação, determina a quantidade de ferro produzida. Dados: MA Fe = 56g/mol e MA C = 12g/mol.
- O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio NH4NO3(s) conforme mostra a reação a seguir
NH4NO3(s) -> N2(g) + 2H2O(l)
Se de 4,0g de NH4NO3 obtivemos 2,0g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de quantos por cento?
- Utilizando se um saco de carvão de 3kg numa chuva, com rendimento de 90% quantos quilos de CO2(g) são formados?
C(s) + O2(g) -> CO2(g)
- A decomposição térmica de 250g de carbonato de cálcio CaCO3(s) com grau de pureza igual a 80% resulta em qual massa de óxido de cálcio CaO(s). Dados: massas molares (g/mol) CO2 = 44 CaO = 56 CaCO3 = 100
"Questões devidamente compostas para serem acauteladas."
