5. Uma gota de água contém $ 1,5 \times 1023 $ moléculas. Qual é a massa dessa gota? ( $ H=1 ; 0=16 $ ).
A. ( ) 5,65 g.
B. ( ) $ 3 \mathrm{~g} $.
C. ( ) $ 4,49 \mathrm{~g} $.
D. ( ) $ 16 \mathrm{~g} $.

Question

Accepted Answer

**Resposta: C**

Para determinar a massa da gota de água, siga os seguintes passos:

1. Primeiro, determine a massa molar da água ($H_2O$):
   $$
   \text{Massa molar do } H_2O = 2 \times 1 \, \text{(massa do H)} + 16 \, \text{(massa do O)} = 18 \, \text{g/mol}
   $$

2. Utilize o número de Avogadro ($6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol) para encontrar quantos mols de água estão presentes na gota:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{1,5 \times 10^{23} \, \text{moléculas}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol}}
   $$
   $$
   \text{Número de mols} \approx 0,249 \, \text{mols}
   $$

3. Agora, calcule a massa da água usando a massa molar e o número de mols:
   $$
   \text{Massa} = \text{Número de mols} \times \text{Massa molar}
   $$
   $$
   \text{Massa} = 0,249 \, \text{mols} \times 18 \, \text{g/mol}
   $$
   $$
   \text{Massa} \approx 4,49 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa da gota de água é aproximadamente $4,49 \, \text{g}$.

**Resposta: C**

5. Uma gota de água contém .

Uma gota de água contém $1,5 \times 1023$ moléculas. Qual é a massa dessa gota? ( $H=1 ; 0=16$ ). A. ( ) 5,65 g. B. ( ) $3 \mathrm{~g}$ . C. ( ) $4,49 \mathrm{~g}$ . D. ( ) $16 \mathrm{~g}$ .

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5. Uma gota de água contém .

Uma gota de água contém 1,5×10231,5 \times 10231,5×1023 moléculas. Qual é a massa dessa gota? ( H=1;0=16H=1 ; 0=16H=1;0=16 ). A. ( ) 5,65 g. B. ( ) 3 g3 \mathrm{~g}3 g. C. ( ) 4,49 g4,49 \mathrm{~g}4,49 g. D. ( ) 16 g16 \mathrm{~g}16 g.

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Uma gota de água contém $1,5 \times 1023$ moléculas. Qual é a massa dessa gota? ( $H=1 ; 0=16$ ). A. ( ) 5,65 g. B. ( ) $3 \mathrm{~g}$ . C. ( ) $4,49 \mathrm{~g}$ . D. ( ) $16 \mathrm{~g}$ .