5. UMA PESSOA AQUECE UM COPO CONTENDO $ 150 \mathrm{~g} $ DE ÁGUA, VARJANDO SUA TEMPERATURA DE $ 25{ }^{\circ} \mathrm{C} $ A $ 80^{\circ} \mathrm{C} $. SABENDO QUE O CALOR ESPECIFICO DA ÁGUA É DE $ 1 \mathrm{cAL} / \mathrm{g}^{\circ} \mathrm{C} $, ENCONTRE A QUANTJDADE DE CALOR RECEBIDO.
$$
\Delta T=T_{s}-T_{i}
$$

Question

Accepted Answer

Para calcular a quantidade de calor recebida pela água, podemos utilizar a fórmula do calor sensível:

$$
Q = m \cdot c \cdot \Delta T
$$

Onde:
- $ Q $ é a quantidade de calor (em calorias, cal)
- $ m $ é a massa da água (em gramas, g)
- $ c $ é o calor específico da água (em cal/g°C)
- $ \Delta T $ é a variação de temperatura (em °C)

Primeiro, vamos calcular a variação de temperatura ($ \Delta T $):

$$
\Delta T = T_f - T_i
$$

Substituindo os valores fornecidos:

$$
\Delta T = 80^{\circ}C - 25^{\circ}C = 55^{\circ}C
$$

Agora, substituímos os valores na fórmula do calor sensível:

$$
Q = 150 \, \text{g} \cdot 1 \, \text{cal/g}^{\circ}\text{C} \cdot 55^{\circ}\text{C}
$$

$$
Q = 150 \cdot 55
$$

$$
Q = 8250 \, \text{cal}
$$

Portanto, a quantidade de calor recebida pela água é $ 8250 $ calorias.

5. UMA PESSOA AQUECE UM COPO CONTENDO , ENCONTRE A QUANTJDAD...

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