5° Questão (1 escore) Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida
pela solubilização do ácido nítrico em etanol. Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma
solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 g/mL. Com base
nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g/L, na solução nital é igual a:
(A) 0,084
(B) 0,84
(C) 8,4
(D) 84,0
(E) 840

Question

Accepted Answer

**Resposta: E**

Aqui está a explicação passo a passo:

1. **Compreensão do problema:**
   - Temos uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m (massa por massa) e densidade de 1,4 g/mL.
   - Precisamos encontrar a concentração de ácido nítrico em g/L.

2. **Cálculo da massa de ácido nítrico em 1 mL de solução:**
   - A densidade da solução é 1,4 g/mL, o que significa que 1 mL de solução tem uma massa de 1,4 g.
   - A concentração é de 60% m/m, o que significa que 60% da massa da solução é ácido nítrico.
   - Massa de ácido nítrico em 1 mL = 0,60 * 1,4 g = 0,84 g.

3. **Conversão para g/L:**
   - Temos 0,84 g de ácido nítrico em 1 mL de solução.
   - Para converter para g/L, precisamos multiplicar por 1000 (já que 1 L = 1000 mL).
   - Concentração em g/L = 0,84 g/mL * 1000 mL/L = 840 g/L.

Portanto, a concentração de ácido nítrico na solução nital é de 840 g/L.

5° Questão (1 escore) Em análises metalúrgicas, emprega-se u...

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