6) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em química orgânica. Ele é preparado fase gasosa através da reação:

PCl5(g) + Cl2(g) ⇄ PCl6(g)

Um frasco de 3,0 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200 °C: 0,120 mol de PCl5, 0,600 mol de PCl3, 0,0120 mol Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio em (mol/L) a essa temperatura.

Q: 6) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em química orgânica. Ele é preparado fase gasosa através da reação: PCl5(g) + Cl2(g) ⇄ PCl6(g) Um frasco de 3,0 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200 °C: 0,120 mol de PCl5, 0,600 mol de PCl3, 0,0120 mol Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio em (mol/L) a essa temperatura.

Para calcular o valor da constante de equilíbrio ($K_c$), usamos a expressão baseada nas concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio: \[ \text{PCl}_3(g) + \text{Cl}_2(g) \leftrightarrow \text{PCl}_5(g) \] A expressão da constante de equilíbrio é: \[ K_c = \frac{[\text{PCl}_5]}{[\text{PCl}_3][\text{Cl}_2]} \] Primeiro, calculamos as concentrações em mol/L: - Volume do frasco: 3,0 L - Concentração de $\text{PCl}_3$: $\frac{0,120 \, \text{mol}}{3,0 \, \text{L}} = 0,040 \, \text{mol/L}$ - Concentração de $\text{Cl}_2$: $\frac{0,0120 \, \text{mol}}{3,0 \, \text{L}} = 0,0040 \, \text{mol/L}$ - Concentração de $\text{PCl}_5$: $\frac{0,0600 \, \text{mol}}{3,0 \, \text{L}} = 0,0200 \, \text{mol/L}$ Agora, substituímos na expressão de $K_c$: \[ K_c = \frac{0,0200}{0,040 \times 0,0040} \] \[ K_c = \frac{0,0200}{0,00016} \] \[ K_c = 125 \] Portanto, o valor da constante de equilíbrio ($K_c$) é 125 mol/L.

Question

6) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em química orgânica. Ele é preparado fase gasosa através da reação:

PCl5(g) + Cl2(g) ⇄ PCl6(g)

Um frasco de 3,0 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200 °C: 0,120 mol de PCl5, 0,600 mol de PCl3, 0,0120 mol Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio em (mol/L) a essa temperatura.

Accepted Answer

Para calcular o valor da constante de equilíbrio ($K_c$), usamos a expressão baseada nas concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio:

$$ \text{PCl}_3(g) + \text{Cl}_2(g) \leftrightarrow \text{PCl}_5(g) $$

A expressão da constante de equilíbrio é:

$$ K_c = \frac{[\text{PCl}_5]}{[\text{PCl}_3][\text{Cl}_2]} $$

Primeiro, calculamos as concentrações em mol/L:

- Volume do frasco: 3,0 L

- Concentração de $\text{PCl}_3$: $\frac{0,120 \, \text{mol}}{3,0 \, \text{L}} = 0,040 \, \text{mol/L}$
- Concentração de $\text{Cl}_2$: $\frac{0,0120 \, \text{mol}}{3,0 \, \text{L}} = 0,0040 \, \text{mol/L}$
- Concentração de $\text{PCl}_5$: $\frac{0,0600 \, \text{mol}}{3,0 \, \text{L}} = 0,0200 \, \text{mol/L}$

Agora, substituímos na expressão de $K_c$:

$$ K_c = \frac{0,0200}{0,040 \times 0,0040} $$

$$ K_c = \frac{0,0200}{0,00016} $$

$$ K_c = 125 $$

Portanto, o valor da constante de equilíbrio ($K_c$) é 125 mol/L.

6) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante ...

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