6-(0,3 Pts)- Calcule o ΔH para a combustão completa de 156 g de benzeno (C6H6), sabendo que os calores de formação são: C6H6(g) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH da água = -68320 cal/mol ΔH do gás carbônico = -94050 cal/mol ΔH do benzeno = +11729 cal/mol

Q: 6-(0,3 Pts)- Calcule o ΔH para a combustão completa de 156 g de benzeno (C6H6), sabendo que os calores de formação são: C6H6(g) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH da água = -68320 cal/mol ΔH do gás carbônico = -94050 cal/mol ΔH do benzeno = +11729 cal/mol

Para calcular o $\Delta H$ da combustão completa de 156 g de benzeno ($C_6H_6$), usaremos a equação de formação e os calores de formação fornecidos: A reação de combustão do benzeno é: \[ C_6H_6(g) + \frac{15}{2} O_2(g) \rightarrow 6 CO_2(g) + 3 H_2O(g) \] Os calores de formação são: - $\Delta H$ da água = $-68320 \, \text{cal/mol}$ - $\Delta H$ do gás carbônico = $-94050 \, \text{cal/mol}$ - $\Delta H$ do benzeno = $+11729 \, \text{cal/mol}$ 1. Calculamos o número de mols de benzeno: - Massa molar do benzeno ($C_6H_6$) = $12 \times 6 + 1 \times 6 = 78 \, \text{g/mol}$ - Número de mols = $\frac{156 \, \text{g}}{78 \, \text{g/mol}} = 2 \, \text{mol}$ 2. Calculamos o $\Delta H$ da reação usando a fórmula: \[ \Delta H = [6 \times \Delta H_{CO_2} + 3 \times \Delta H_{H_2O}] - [\Delta H_{C_6H_6}] \] Substituindo os valores: \[ \Delta H = [6 \times (-94050) + 3 \times (-68320)] - [11729] \] \[ \Delta H = [-564300 - 204960] - [11729] \] \[ \Delta H = -769260 - 11729 \] \[ \Delta H = -780989 \, \text{cal/mol} \] 3. Como temos 2 mols de benzeno, multiplicamos por 2: \[ \Delta H_{\text{total}} = 2 \times (-780989) = -1561978 \, \text{cal} \] Portanto, o $\Delta H$ para a combustão completa de 156 g de benzeno é $-1561978 \, \text{cal}$.

Question

Accepted Answer

Para calcular o $\Delta H$ da combustão completa de 156 g de benzeno ($C_6H_6$), usaremos a equação de formação e os calores de formação fornecidos:

A reação de combustão do benzeno é:
$$ C_6H_6(g) + \frac{15}{2} O_2(g) \rightarrow 6 CO_2(g) + 3 H_2O(g) $$

Os calores de formação são:
- $\Delta H$ da água = $-68320 \, \text{cal/mol}$
- $\Delta H$ do gás carbônico = $-94050 \, \text{cal/mol}$
- $\Delta H$ do benzeno = $+11729 \, \text{cal/mol}$

1. Calculamos o número de mols de benzeno:
   - Massa molar do benzeno ($C_6H_6$) = $12 \times 6 + 1 \times 6 = 78 \, \text{g/mol}$
   - Número de mols = $\frac{156 \, \text{g}}{78 \, \text{g/mol}} = 2 \, \text{mol}$

2. Calculamos o $\Delta H$ da reação usando a fórmula:
   $$
   \Delta H = [6 \times \Delta H_{CO_2} + 3 \times \Delta H_{H_2O}] - [\Delta H_{C_6H_6}]
   $$
   Substituindo os valores:
   $$
   \Delta H = [6 \times (-94050) + 3 \times (-68320)] - [11729]
   $$
   $$
   \Delta H = [-564300 - 204960] - [11729]
   $$
   $$
   \Delta H = -769260 - 11729
   $$
   $$
   \Delta H = -780989 \, \text{cal/mol}
   $$

3. Como temos 2 mols de benzeno, multiplicamos por 2:
   $$
   \Delta H_{\text{total}} = 2 \times (-780989) = -1561978 \, \text{cal}
   $$

Portanto, o $\Delta H$ para a combustão completa de 156 g de benzeno é $-1561978 \, \text{cal}$.

6-(0,3 Pts)- Calcule o ΔH para a combustão completa de 156 g...

6-(0,3 Pts)- Calcule o ΔH para a combustão completa de 156 g de benzeno (C6H6), sabendo que os calores de formação são: C6H6(g) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH da água = -68320 cal/mol ΔH do gás carbônico = -94050 cal/mol ΔH do benzeno = +11729 cal/mol

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