6.10 Considere a seguinte tabela de energias de ionização , ...

6.10 Considere a seguinte tabela de energias de ionização $\left(\mathrm{kJ} \mathrm{mol}^{-1}\right)$. As letras não representam símbolos químicos dos elementos. \begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|} \hline Elemento & $1{ }^{\prime} \mathrm{EI}$ & $2 \mathrm{El}$ & $3 \mathrm{El}$ & $4 \mathrm{EI}$ & $5 \mathrm{El}$ \ \hline A & 496 & 4562 & 6910 & 9543 & 13354 \ \hline B & 738 & 1451 & 7733 & 10541 & 13629 \ \hline C & 789 & 1577 & 3232 & 4356 & 16091 \ \hline D & 419 & 3052 & 4420 & 5877 & 7975 \ \hline E & 1140 & 2100 & 3500 & 4560 & 5760 \ \hline \end{tabular} a) Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion $2^{+}$? Justifique sua resposta. b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior Z? Justifique sua resposta. 6.11 Os íons $\mathrm{Li}^{2+}$ e $\mathrm{He}^{+}$são isoeletrônicos e a energia de ionização (EI) dessas espécies é de 11.815 e $5.250,5 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$, respectivamente. Escreva a equação química que representa o processo de ionização dessas espécies e justifique a diferença observada nos valores da energia de ionização.