6. A equação dos gases ideais é valida para todos os gases e...

6. A equação dos gases ideais é valida para todos os gases em pressões suficientemente baixas, sendo válida somente quando P → 0. Quando a pressão de uma certa quantidade de gases é elevada, surgem desvios para equação do gás ideal. Consequentemente, os gases reais possuem propriedades diferentes das preditas pela lei dos gases ideais. Uma das melhores maneiras de mostrar esses desvios é medir o fator de compressibilidade (Z). O gráfico de PV/RT em função da pressão mostra a variação experimental de Z para vários gases. Sobre o comportamento dos gases no gráfico, avalie as seguintes afirmações como verdadeiras (V) ou falsas (F), justificando aquelas que considerar falsas: I. Os desviam-se do valor de Z = 1 quando a pressão aumenta, comportando-se como ideais. II. Os desvios do comportamento ideal podem ser relacionados à existência de interações intermoleculares. III. Nos gases que estão em condições de pressão e temperatura tais que Z < 1, as repulsões são mais importantes do que as atrações intermoleculares. IV. Para alguns gases reais, nos quais as atrações intermoleculares são muito fracas, Z é sempre maior do que 1.