6) Dada a equação a seguir:
A2(s) + B2(aq) → 2 AB(aq)
São realizadas as seguintes considerações:
I. Adicionando A2(s) finamente dividido, observa-se um aumento na velocidade da reação.
II. Adicionando um AB, pode-se aumentar a energia de ativação da reação.
III. Aumentando a concentração de B2(aq), aumenta-se o número de partículas, ou seja, aumenta-se o número de colisões. Provocando um aumento na energia cinética e consequentemente, há um aumento na velocidade de reação.
IV. Aumentando a concentração de B2(aq), a velocidade da reação diminui.
Assinale a alternativa correta:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) III e IV.

Question

Accepted Answer

Para resolver a questão, vamos analisar cada uma das considerações:

I. Adicionando A2(s) finamente dividido, observa-se um aumento na velocidade da reação.

- Verdadeiro. Aumentar a superfície de contato de um sólido geralmente aumenta a velocidade da reação.

II. Adicionando um AB, pode-se aumentar a energia de ativação da reação.

- Falso. Em geral, adicionar um catalisador reduz a energia de ativação, mas adicionar outras substâncias não necessariamente tem esse efeito.

III. Aumentando a concentração de B2(aq), aumenta-se o número de partículas, ou seja, aumenta-se o número de colisões, provocando um aumento na energia cinética e consequentemente, há um aumento na velocidade de reação.

- Verdadeiro. Aumentar a concentração de reagentes em solução geralmente aumenta a velocidade da reação devido ao maior número de colisões.

IV. Aumentando a concentração de B2(aq), a velocidade da reação diminui.

- Falso. Como mencionado acima, aumentar a concentração de reagentes geralmente aumenta a velocidade da reação.

**Resposta: c) I e III.**

6) Dada a equação a seguir: A2(s) + B2(aq) → 2 AB(aq) São re...

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