6. (FGV-SP) Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22O11). Considerando as massas molares do carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio = 16 g/mol, nessa solução, os números de mols de água e de sacarose são, respectivamente,

a) 10,2778 mol e 0,0408 mol.
b) 11,1111 mol e 0,0439 mol.
c) 10,2778 mol e 0,0439 mol.
d) 11,9444 mol e 0,0439 mol.
e) 11,1111 mol e 0,4390 mol.

Question

6. (FGV-SP) Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22O11). Considerando as massas molares do carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio = 16 g/mol, nessa solução, os números de mols de água e de sacarose são, respectivamente,

a) 10,2778 mol e 0,0408 mol.
b) 11,1111 mol e 0,0439 mol.
c) 10,2778 mol e 0,0439 mol.
d) 11,9444 mol e 0,0439 mol.
e) 11,1111 mol e 0,4390 mol.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular o número de mols de água e de sacarose.

1. **Número de mols de água (H₂O):**

Massa molar da água:
- H: $1 \, \text{g/mol} \times 2 = 2 \, \text{g/mol}$
- O: $16 \, \text{g/mol}$

Massa molar da água = $2 + 16 = 18 \, \text{g/mol}$

Número de mols de água:
$$
\frac{200 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} \approx 11,111 \, \text{mol}
$$

2. **Número de mols de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁):**

Massa molar da sacarose:
- C: $12 \, \text{g/mol} \times 12 = 144 \, \text{g/mol}$
- H: $1 \, \text{g/mol} \times 22 = 22 \, \text{g/mol}$
- O: $16 \, \text{g/mol} \times 11 = 176 \, \text{g/mol}$

Massa molar da sacarose = $144 + 22 + 176 = 342 \, \text{g/mol}$

Número de mols de sacarose:
$$
\frac{15 \, \text{g}}{342 \, \text{g/mol}} \approx 0,0439 \, \text{mol}
$$

**Resposta: e) 11,1111 mol e 0,0439 mol.**