(6) (Ifsul-RS) O elemento lodo $ \left({ }_{53}{ }^{127}\right) $ é amplamente usado na prevençäo de infertilidade, câncer e pressão alta, no combate a infecções causadas por fungos e bactérias e na manutenção da saúde da tireoide. Esse elemento gera anionsmonouna. entesque apresentam números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, iguais a
a) $ 54,74,53 $.
b) $ 53,74,54 $.
c) $ 54,127,53 $.
d) $ 53,127,54 $.

Q: (6) (Ifsul-RS) O elemento lodo $ \left({ }_{53}{ }^{127}\right) $ é amplamente usado na prevençäo de infertilidade, câncer e pressão alta, no combate a infecções causadas por fungos e bactérias e na manutenção da saúde da tireoide. Esse elemento gera anionsmonouna. entesque apresentam números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, iguais a a) $ 54,74,53 $. b) $ 53,74,54 $. c) $ 54,127,53 $. d) $ 53,127,54 $.

O elemento mencionado é o Iodo, cujo símbolo é $I$ e possui número atômico 53 ($Z=53$) e massa atômica 127. O número de prótons em um átomo é dado pelo número atômico, que para o iodo é 53. O número de nêutrons em um átomo pode ser encontrado subtraindo o número atômico da massa atômica (arredondada para o número inteiro mais próximo quando necessário). Para o iodo $ \left({ }_{53}{ }^{127}\right) $, temos: - Número de prótons ($Z$) = 53 - Massa atômica ($A$) = 127 O número de nêutrons ($N$) é dado por $N = A - Z$, então: \[N = 127 - 53 = 74\] Portanto, o iodo tem 74 nêutrons. Quando o iodo se torna um ânion monovalente (ganha um elétron), ele se transforma em $I^-$. Isso significa que ele tem um elétron a mais do que o número de prótons. - Número de elétrons em $I^-$ = Número de prótons ($Z$) + 1 = 53 + 1 = 54 Assim, o iodo como um ânion monovalente tem 53 prótons, 74 nêutrons, e 54 elétrons, o que corresponde à opção: b) $ 53,74,54 $.

Question

Accepted Answer

O elemento mencionado é o Iodo, cujo símbolo é $I$ e possui número atômico 53 ($Z=53$) e massa atômica 127. O número de prótons em um átomo é dado pelo número atômico, que para o iodo é 53. O número de nêutrons em um átomo pode ser encontrado subtraindo o número atômico da massa atômica (arredondada para o número inteiro mais próximo quando necessário).

Para o iodo $ \left({ }_{53}{ }^{127}\right) $, temos:
- Número de prótons ($Z$) = 53
- Massa atômica ($A$) = 127

O número de nêutrons ($N$) é dado por $N = A - Z$, então:
$$N = 127 - 53 = 74$$

Portanto, o iodo tem 74 nêutrons.

Quando o iodo se torna um ânion monovalente (ganha um elétron), ele se transforma em $I^-$. Isso significa que ele tem um elétron a mais do que o número de prótons.

- Número de elétrons em $I^-$ = Número de prótons ($Z$) + 1 = 53 + 1 = 54

Assim, o iodo como um ânion monovalente tem 53 prótons, 74 nêutrons, e 54 elétrons, o que corresponde à opção:

b) $ 53,74,54 $.

(6) (Ifsul-RS) O elemento lodo .

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