6) (UNIFESP) Para neutralizar 10,0 ml. de uma solução de ácido cloridrico, forum gastos 14.5 ml. de solução de hidróxido de sódio 0,120 mol/L. Nesta titulação ácido-base foi utilizada fenolftaleina como indicador do ponto final da reação. A fenolftaleina é incolor no meio ácido, mas se torna rosa na presença de base em excesso. Após o final da reação,percebe-se que a solução gradativamente fica incolor à medida que a fenolftaleina reage com excesso de NaOH. Calcule a concentração, em mol/l, da solução de HCI.

Question

Accepted Answer

Para calcular a concentração da solução de HCl, podemos usar a relação estequiométrica entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH). A reação química é:

$$ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} $$

A partir dessa equação, podemos ver que a relação estequiométrica entre HCl e NaOH é de 1:1. Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.

Dados:
- Volume de NaOH = 14.5 mL = 0.0145 L
- Concentração de NaOH = 0.120 mol/L
- Volume de HCl = 10.0 mL = 0.010 L

Vamos calcular a quantidade de mols de NaOH usada na titulação:

$$ \text{n}_{\text{NaOH}} = \text{Concentração} \times \text{Volume} $$
$$ \text{n}_{\text{NaOH}} = 0.120 \, \text{mol/L} \times 0.0145 \, \text{L} $$
$$ \text{n}_{\text{NaOH}} = 0.00174 \, \text{mol} $$

Como a relação entre HCl e NaOH é 1:1, a quantidade de mols de HCl também é 0.00174 mol.

Agora, podemos calcular a concentração de HCl usando a fórmula da concentração:

$$ \text{Concentração}_{\text{HCl}} = \frac{\text{n}_{\text{HCl}}}{\text{Volume}_{\text{HCl}}} $$

Substituindo os valores:

$$ \text{Concentração}_{\text{HCl}} = \frac{0.00174 \, \text{mol}}{0.010 \, \text{L}} $$
$$ \text{Concentração}_{\text{HCl}} = 0.174 \, \text{mol/L} $$

Portanto, a concentração da solução de HCl é de $0.174 \, \text{mol/L}$.

6) (UNIFESP) Para neutralizar 10,0 ml. de uma solução de áci...

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