62 (UFRGS-RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.

Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C — H 413
O == O 494
C == O 804
O — H 463

Considere a reação representada por:
CH4 (g) + 2 O2 (g) ⇌ CO2 (g) + 2 H2O (v)
Qual o valor aproximado de ΔH, em kJ?
a) -820 b) -360 c) +106 d) +360 e) +820

Q: 62 (UFRGS-RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo. Ligação Energia de ligação (kJ/mol) C — H 413 O == O 494 C == O 804 O — H 463 Considere a reação representada por: CH4 (g) + 2 O2 (g) ⇌ CO2 (g) + 2 H2O (v) Qual o valor aproximado de ΔH, em kJ? a) -820 b) -360 c) +106 d) +360 e) +820

Para calcular o valor aproximado de $ \Delta H $ da reação, utilizamos as energias de ligação fornecidas. A equação da reação é: \[ \text{CH}_4 (g) + 2 \text{O}_2 (g) \rightarrow \text{CO}_2 (g) + 2 \text{H}_2\text{O} (v) \] **Passo 1: Quebrar ligações nos reagentes** - CH₄: 4 ligações C-H - 2 O₂: 2 ligações O=O Energia total para quebrar as ligações: \[ 4 \times 413 + 2 \times 494 = 1652 + 988 = 2640 \, \text{kJ/mol} \] **Passo 2: Formar ligações nos produtos** - CO₂: 2 ligações C=O - 2 H₂O: 4 ligações O-H Energia total para formar as ligações: \[ 2 \times 804 + 4 \times 463 = 1608 + 1852 = 3460 \, \text{kJ/mol} \] **Passo 3: Calcular $ \Delta H $** \[ \Delta H = \text{Energia das ligações quebradas} - \text{Energia das ligações formadas} \] \[ \Delta H = 2640 - 3460 = -820 \, \text{kJ/mol} \] **Resposta: a) -820**

Question

62 (UFRGS-RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.

Ligação		Energia de ligação (kJ/mol)
C — H		413
O == O		494
C == O		804
O — H		463

Considere a reação representada por:
CH4 (g) + 2 O2 (g) ⇌ CO2 (g) + 2 H2O (v)
Qual o valor aproximado de ΔH, em kJ?
a) -820	b) -360	c) +106	d) +360	e) +820

Accepted Answer

Para calcular o valor aproximado de $ \Delta H $ da reação, utilizamos as energias de ligação fornecidas. A equação da reação é:

$$ \text{CH}_4 (g) + 2 \text{O}_2 (g) \rightarrow \text{CO}_2 (g) + 2 \text{H}_2\text{O} (v) $$

**Passo 1: Quebrar ligações nos reagentes**

- CH₄: 4 ligações C-H
- 2 O₂: 2 ligações O=O

Energia total para quebrar as ligações:
$$ 4 \times 413 + 2 \times 494 = 1652 + 988 = 2640 \, \text{kJ/mol} $$

**Passo 2: Formar ligações nos produtos**

- CO₂: 2 ligações C=O
- 2 H₂O: 4 ligações O-H

Energia total para formar as ligações:
$$ 2 \times 804 + 4 \times 463 = 1608 + 1852 = 3460 \, \text{kJ/mol} $$

**Passo 3: Calcular $ \Delta H $**

$$ \Delta H = \text{Energia das ligações quebradas} - \text{Energia das ligações formadas} $$
$$ \Delta H = 2640 - 3460 = -820 \, \text{kJ/mol} $$

**Resposta: a) -820**

62 (UFRGS-RS) Os valores de energia de ligação entre alguns ...

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