7. (AQ) A decomposição térmica do carbonato de magnésio é dada pela reação:
MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)
Qual o volume, em litros, de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 210 gramas de carbonato de magnésio? Dados: MgCO3 = 84u; Volume de um mol de gás nas condições normais de temperatura e pressão: 22,4 e.

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular o volume de gás carbônico (CO₂) produzido a partir da decomposição completa de 210 gramas de carbonato de magnésio (MgCO₃).

1. **Calcular a quantidade de mols de MgCO₃:**

$$
   \text{Massa molar de MgCO}_3 = 84 \, \text{g/mol}
   $$

$$
   \text{Mols de MgCO}_3 = \frac{210 \, \text{g}}{84 \, \text{g/mol}} = 2,5 \, \text{mol}
   $$

2. **Relação estequiométrica da reação:**

A reação mostra que 1 mol de MgCO₃ produz 1 mol de CO₂.

Assim, 2,5 mol de MgCO₃ produzirão 2,5 mol de CO₂.

3. **Calcular o volume de CO₂ nas CNTP:**

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de gás ocupa 22,4 L.

$$
   \text{Volume de CO}_2 = 2,5 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 56,0 \, \text{L}
   $$

**Resposta: C**

O volume de gás carbônico obtido é 56,0 L.

7. (AQ) A decomposição térmica do carbonato de magnésio é da...

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