7. Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos...

7. Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos), o calor, em kJ/mol, da reação abaixo equacionada é:

H HC≡CH + H-Cl→ H₂C=C-C [

H-CI: 431,8

H-C 413,4

C C: 614,2 327,2

C-Cl: C ≡ C: 833,4

a) +323,8 b) -431,8 c) -521,4

d) -89,6 e) +104,6

8. Calcule o calor de formação do $Al_2Cl_{6(s)}$, sabendo que: $Al_{(s)}$ + 3 $HCl_{(aq)}$ → $AlCl_{3(aq)}$ + 3/2 $H_{2(g)}$ ΔΗ = - 127,0 cal $H_{2(g)}$ + $Cl_{2(g)}$ → 2 $HCl_{(g)}$ ∆H = - 44,0 cal $HCl_{(g)}$ → $HCl_{(aq)}$ ∆H = - 17,5 cal $Al_2Cl_{6(s)}$ → 2 $AlCl_{3(aq)}$ ∆H = - 156,0 cal

2 $Al_{(s)}$ + 3$Cl_{2(g)}$ → $Al_2Cl_{6(s)}$ ΔΗ = ?

-269 cal