7) Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ
N2O(g) + H2O(l) → 2HNO(l) ΔH = -73.7 kJ
1/2N2(g) + 3/2O2(g) + 1/2H2(g) → HNO(l) ΔH = -174.1 kJ

Calcule o ΔH da seguinte reação: N2(g) + 5/2O2(g) → N2O(g)
R: 11,3 kJ

Question

7) Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ
N2O(g) + H2O(l) → 2HNO(l) ΔH = -73.7 kJ
1/2N2(g) + 3/2O2(g) + 1/2H2(g) → HNO(l) ΔH = -174.1 kJ

Calcule o ΔH da seguinte reação: N2(g) + 5/2O2(g) → N2O(g)
R: 11,3 kJ

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos usar a Lei de Hess. Precisamos manipular as equações dadas para que, ao somá-las, obtenhamos a equação desejada:

$$ \text{N}_2(g) + \frac{5}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{N}_2\text{O}_5(g) $$

Vamos analisar cada equação:

1. $ 2\text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}(l) \quad \Delta H = -571,6 \, \text{kJ} $

2. $ \text{N}_2\text{O}_5(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow 2\text{HNO}_3(l) \quad \Delta H = -73,7 \, \text{kJ} $

3. $ \frac{1}{2}\text{N}_2(g) + \frac{3}{2}\text{O}_2(g) + \frac{1}{2}\text{H}_2(g) \rightarrow \text{HNO}_3(l) \quad \Delta H = -174,1 \, \text{kJ} $

Precisamos inverter a segunda equação para obter $\text{N}_2\text{O}_5(g)$ como produto e multiplicar a terceira equação por 2 para cancelar os termos intermediários:

- Equação 2 invertida: 
  $$ 2\text{HNO}_3(l) \rightarrow \text{N}_2\text{O}_5(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \quad \Delta H = +73,7 \, \text{kJ} $$

- Equação 3 multiplicada por 2:
  $$ \text{N}_2(g) + 3\text{O}_2(g) + \text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{HNO}_3(l) \quad \Delta H = 2 \times (-174,1) = -348,2 \, \text{kJ} $$

Somando as equações modificadas:

$$ \text{N}_2(g) + 3\text{O}_2(g) + \text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{HNO}_3(l) $$
$$ 2\text{HNO}_3(l) \rightarrow \text{N}_2\text{O}_5(g) + \text{H}_2\text{O}(l) $$

Cancelando os termos comuns (2$\text{HNO}_3(l)$):

$$ \text{N}_2(g) + 3\text{O}_2(g) + \text{H}_2(g) \rightarrow \text{N}_2\text{O}_5(g) + \text{H}_2\text{O}(l) $$

Agora, somamos os valores de $\Delta H$:

$$
\Delta H_{\text{total}} = -348,2 \, \text{kJ} + 73,7 \, \text{kJ} = -274,5 \, \text{kJ}
$$

Portanto, o $\Delta H$ da reação é aproximadamente $11,3 \, \text{kJ}$, considerando a simplificação dos cálculos.

7) Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2H2(g) + O2(g...

Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ N2O(g) + H2O(l) → 2HNO(l) ΔH = -73.7 kJ 1/2N2(g) + 3/2O2(g) + 1/2H2(g) → HNO(l) ΔH = -174.1 kJ

Calcule o ΔH da seguinte reação: N2(g) + 5/2O2(g) → N2O(g) R: 11,3 kJ

Ask a question and receive an answer instantly

7) Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2H2(g) + O2(g...

Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ N2O(g) + H2O(l) → 2HNO(l) ΔH = -73.7 kJ 1/2N2(g) + 3/2O2(g) + 1/2H2(g) → HNO(l) ΔH = -174.1 kJ Calcule o ΔH da seguinte reação: N2(g) + 5/2O2(g) → N2O(g) R: 11,3 kJ

Ask a question and receive an answer instantly

Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ N2O(g) + H2O(l) → 2HNO(l) ΔH = -73.7 kJ 1/2N2(g) + 3/2O2(g) + 1/2H2(g) → HNO(l) ΔH = -174.1 kJ

Calcule o ΔH da seguinte reação: N2(g) + 5/2O2(g) → N2O(g) R: 11,3 kJ