7. Determine o numero de átomos de carbono presente em 360g de glicose (C6H12O6). Considere a
constante de Avogadro igual a 6 x 1023 átomos.

Question

Accepted Answer

Para determinar o número de átomos de carbono presentes em 360g de glicose (C6H12O6), siga os passos abaixo:

1. **Calcule a massa molar da glicose (C6H12O6)**:
   - Carbono (C): 12 g/mol
   - Hidrogênio (H): 1 g/mol
   - Oxigênio (O): 16 g/mol

$$
   \text{Massa molar da glicose} = 6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 72 + 12 + 96 = 180 \text{ g/mol}
   $$

2. **Determine o número de mols de glicose em 360g**:

$$
   \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{360 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mols}
   $$

3. **Calcule o número total de moléculas de glicose em 2 mols, usando a constante de Avogadro**:

$$
   \text{Número de moléculas} = 2 \text{ mols} \times 6 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol} = 12 \times 10^{23} \text{ moléculas}
   $$

4. **Determine o número de átomos de carbono em todas essas moléculas**:
   - Cada molécula de glicose tem 6 átomos de carbono.

$$
   \text{Número de átomos de carbono} = 12 \times 10^{23} \text{ moléculas} \times 6 \text{ átomos/molécula} = 72 \times 10^{23} \text{ átomos}
   $$

$$
   \text{Número de átomos de carbono} = 7,2 \times 10^{24} \text{ átomos}
   $$

Portanto, o número de átomos de carbono presente em 360g de glicose é $7,2 \times 10^{24}$ átomos.

7. Determine o numero de átomos de carbono presente em 360g de glicose (C6H12O6). Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 1023 átomos.

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