- (Enem/MEC) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar o seu colorido.
A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.
a) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.
b) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.
c) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.
d) promoção dos elétrons que se encontraram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.
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A busca pelo modelo atômico que representasse de forma mais fidedigna a realidade levou ao desenvolvimento de um modelo capaz de explicar as diferentes cores produzidas pelos fogos de artifício quando estouram no ar. Que modelo é esse? Por quê?
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Thomson, Rutherford e Bohr desenvolveram modelos atômicos diferentes. No entanto, um deles foi empregado como modelo colaborativo, que trouxe contribuições para a evolução do conhecimento atômico. Qual é esse modelo? Explique sua resposta.
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(UFMG) O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou íons presentes em substâncias. Nesse teste, um fio metálico é empregado com a substância a ser analisada e, em seguida, é colocado numa chama pouco luminosa, que pode assumir a cor característica de algum elemento presente nessa substância. Este quadro indica as cores dos testes de chama, realizados num laboratório, com quatro substâncias.
SUBSTÂNCIA
HCl
Não se observa cor
CaCl2
Vermelho alaranjado
NaCl
Vermelho
BaCl2
Verde-amarelado
Indique, em cada caso, o elemento responsável pela cor observada.
II. Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em níveis quantizados de energia, explique como um átomo emite luz no teste de chama.
