7. O peróxido de hidrogênio (H2O2) sofre decomposição na presença de luz.
2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g) Determine a massa em gramas de O2 produzida na decomposição de 5,0 mols de H2O2.
(Dados: MM(O2) = 32g/mol) 8. (Unesp) O óxido nitroso, N2O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água. b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso. Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = 16.
9. (Ufes) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono.
Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0g de carbonato de bário. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; Ba = 137 a) Escreva as equações das reações. b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?

Question

7. O peróxido de hidrogênio (H2O2) sofre decomposição na presença de luz. 
2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)   Determine a massa em gramas de O2 produzida na decomposição de 5,0 mols de H2O2. 
 (Dados: MM(O2) = 32g/mol) 8. (Unesp) O óxido nitroso, N2O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água. b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso. Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = 16. 
9. (Ufes) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. 
Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0g de carbonato de bário. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; Ba = 137 a) Escreva as equações das reações. b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?

Accepted Answer

Vamos resolver cada questão passo a passo.

### Questão 7

A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é:

$$ 2 \text{H}_2\text{O}_2(aq) \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}(l) + \text{O}_2(g) $$

Para determinar a massa de $ \text{O}_2 $ produzida na decomposição de 5,0 mols de $ \text{H}_2\text{O}_2 $:

1. A estequiometria da reação mostra que 2 mols de $ \text{H}_2\text{O}_2 $ produzem 1 mol de $ \text{O}_2 $.
2. Portanto, 5,0 mols de $ \text{H}_2\text{O}_2 $ produzirão:
   $$
   \frac{5,0 \text{ mol } \text{H}_2\text{O}_2}{2} = 2,5 \text{ mol } \text{O}_2
   $$
3. A massa molar do $ \text{O}_2 $ é 32 g/mol.
4. Então, a massa de $ \text{O}_2 $ produzida é:
   $$
   2,5 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 80 \text{ g}
   $$

### Questão 8

#### Parte (a)

A equação balanceada da decomposição do nitrato de amônio ($\text{NH}_4\text{NO}_3$) em óxido nitroso ($\text{N}_2\text{O}$) e água ($\text{H}_2\text{O}$) é:

$$ \text{NH}_4\text{NO}_3(s) \rightarrow \text{N}_2\text{O}(g) + 2 \text{H}_2\text{O}(g) $$

#### Parte (b)

Para calcular a massa de nitrato de amônio necessária para obter 880 g de óxido nitroso:

1. A massa molar do $ \text{N}_2\text{O} $ é:
   $$
   2 \times 14 \text{ (N)} + 16 \text{ (O)} = 28 + 16 = 44 \text{ g/mol}
   $$
2. O número de mols de $ \text{N}_2\text{O} $ produzido é:
   $$
   \frac{880 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 20 \text{ mol}
   $$
3. A estequiometria da reação mostra que 1 mol de $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $ produz 1 mol de $ \text{N}_2\text{O} $.
4. Portanto, são necessários 20 mols de $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $.
5. A massa molar do $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $ é:
   $$
   14 \text{ (N)} + 4 \times 1 \text{ (H)} + 14 \text{ (N)} + 3 \times 16 \text{ (O)} = 80 \text{ g/mol}
   $$
6. A massa de 20 mols de $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $ é:
   $$
   20 \text{ mol} \times 80 \text{ g/mol} = 1600 \text{ g}
   $$

### Questão 9

#### Parte (a)

As equações das reações são:

1. Decomposição térmica do carbonato de cálcio:
   $$
   \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)
   $$
2. Reação do dióxido de carbono com hidróxido de bário:
   $$
   \text{CO}_2(g) + \text{Ba(OH)}_2(aq) \rightarrow \text{BaCO}_3(s) + \text{H}_2\text{O}(l)
   $$

#### Parte (b)

Para calcular a pureza do carbonato de cálcio:

1. A massa molar do $ \text{BaCO}_3 $ é:
   $$
   137 \text{ (Ba)} + 12 \text{ (C)} + 3 \times 16 \text{ (O)} = 197 \text{ g/mol}
   $$
2. O número de mols de $ \text{BaCO}_3 $ formado é:
   $$
   \frac{8,0 \text{ g}}{197 \text{ g/mol}} = 0,0406 \text{ mol}
   $$
3. Pela estequiometria, 1 mol de $ \text{CaCO}_3 $ produz 1 mol de $ \text{CO}_2 $, que reage com $ \text{Ba(OH)}_2 $ para formar 1 mol de $ \text{BaCO}_3 $.
4. Portanto, 0,0406 mol de $ \text{CaCO}_3 $ foi decomposto.
5. A massa de $ \text{CaCO}_3 $ é:
   $$
   0,0406 \text{ mol} \times 100 \text{ g/mol} = 4,06 \text{ g}
   $$
6. A pureza do carbonato de cálcio é:
   $$
   \frac{4,06 \text{ g}}{5,0 \text{ g}} \times 100\% = 81,2\%
   $$

7. O peróxido de hidrogênio (H2O2) sofre decomposição na pre...

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