7. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: V2 = 500mL
mol = 5
Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

Question

Accepted Answer

Para calcular a concentração comum (em g/L) da solução de etilenoglicol, siga os passos abaixo:

1. **Calcule a massa molar do etilenoglicol (C₂H₆O₂):**

$$
   \text{Massa molar} = 2 \times 12,0 \, (\text{C}) + 6 \times 1,0 \, (\text{H}) + 2 \times 16,0 \, (\text{O}) = 24,0 + 6,0 + 32,0 = 62,0 \, \text{g/mol}
   $$

2. **Calcule a massa de etilenoglicol na solução:**

$$
   \text{Massa} = \text{número de mols} \times \text{massa molar} = 5 \, \text{mols} \times 62,0 \, \text{g/mol} = 310 \, \text{g}
   $$

3. **Calcule a concentração comum (em g/L):**

O volume da solução é 500 mL, que é igual a 0,5 L.

$$
   \text{Concentração} = \frac{\text{massa}}{\text{volume}} = \frac{310 \, \text{g}}{0,5 \, \text{L}} = 620 \, \text{g/L}
   $$

Portanto, a concentração comum da solução é **620 g/L**.