7 - (UFSM-RS) Um gás ideal sofre uma expansão adiabática. Então, o gás $ \qquad $ energia na forma de calor com a vizinhança, e a sua temperatura final éinicial.

Question

Accepted Answer

**Resposta:**

Um gás ideal sofre uma expansão adiabática. Então, o gás **não troca** energia na forma de calor com a vizinhança, e a sua temperatura final é **menor que** a inicial.

**Explicação:**

Em um processo adiabático, não há transferência de calor entre o sistema e suas vizinhanças ($Q = 0$). Para um gás ideal, a expansão adiabática implica que o trabalho realizado pelo gás ($W$) resulta em uma diminuição da energia interna ($\Delta U$), o que leva a uma redução da temperatura do gás. Portanto, a temperatura final do gás será menor que a temperatura inicial.

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