8) Íons Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxirredução com íons MnO4- padronizado em meio ácido. Uma vez balanceada a equação química abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é:

MnO4-(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe3+

a) 10
b) 3
c) 14
d) 5

Question

8) Íons Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxirre...

Íons Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxirredução com íons MnO4- padronizado em meio ácido. Uma vez balanceada a equação química abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é:

MnO4-(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe3+

a) 10 b) 3 c) 14 d) 5

MnO4-(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe3+

a) 10
b) 3
c) 14
d) 5

Accepted Answer

Para balancear a equação de oxirredução, vamos seguir os passos:

1. **Identificar as semi-reações:**

- Redução: $ \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} $
   - Oxidação: $ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + \text{e}^- $

2. **Balancear os elétrons:**

Multiplicamos a equação de oxidação por 5 para igualar o número de elétrons:

- $ 5\text{Fe}^{2+} \rightarrow 5\text{Fe}^{3+} + 5\text{e}^- $

3. **Somar as semi-reações:**

- $ \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} + 5\text{Fe}^{3+} $

4. **Coeficientes dos reagentes:**

- $ \text{MnO}_4^- $: 1
   - $ \text{Fe}^{2+} $: 5
   - $ \text{H}^+ $: 8

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é $ 1 + 5 + 8 = 14 $.

**Resposta: c) 14**

8) Íons Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxirre...

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