8. (Osec-SP) Sabendo-se que no equilíbrio H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g) a pressão parcial do hidrogênio é 0,22 atm, a do iodo é 0,22 atm e a do gás iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é:

a) 32,2.

b) 11,0.

c) 7,0.

d) 4,5.

e) 50,2.

Question

8. (Osec-SP) Sabendo-se que no equilíbrio H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g) a pressão parcial do hidrogênio é 0,22 atm, a do iodo é 0,22 atm e a do gás iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é:

a) 32,2.

b) 11,0.

c) 7,0.

d) 4,5.

e) 50,2.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial ($K_p$) para a reação:

$$ \text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{HI}(g) $$

A expressão para $K_p$ é:

$$ K_p = \frac{{(P_{\text{HI}})^2}}{{P_{\text{H}_2} \cdot P_{\text{I}_2}}} $$

Dado que:

- $P_{\text{H}_2} = 0,22\, \text{atm}$
- $P_{\text{I}_2} = 0,22\, \text{atm}$
- $P_{\text{HI}} = 1,56\, \text{atm}$

Substituindo os valores na expressão de $K_p$:

$$ K_p = \frac{{(1,56)^2}}{{0,22 \cdot 0,22}} $$

$$ K_p = \frac{{2,4336}}{{0,0484}} $$

$$ K_p = 50,28 $$

**Resposta: e) 50,2.**

8. (Osec-SP) Sabendo-se que no equilíbrio H2 (g) + I2 (g) ⇌ ...

(Osec-SP) Sabendo-se que no equilíbrio H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g) a pressão parcial do hidrogênio é 0,22 atm, a do iodo é 0,22 atm e a do gás iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é:

a) 32,2.

b) 11,0.

c) 7,0.

d) 4,5.

e) 50,2.

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