- Para determinar o calor específico de um metal, utiliza-se um calorímetro com 100 g de água. Inicialmente, com o calorímetro e a água a 25 °C, colocam-se mais 150 g de água a 50 °C. Depois de algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio térmico a 37 °C. Em seguida coloca-se no calorímetro uma amostra de 250 g do metal a 20 °C. Verifica-se que a temperatura final de equilíbrio de todo o sistema torna-se 35 °C.
Determine:
a) a capacidade calorífica do calorímetro;
b) o calor específico do metal.
(Dado: calor específico da água c_água = 4 200 J/kg · °C.)
Mudança de fase e Transmissão de calor
- Uma amostra de gelo de 0,20 kg está a -20 °C a pressão atmosférica normal.
(Dados: calor específico do gelo c_g = 21.·10^3 J/kg · K; temperatura de fusão do gelo T_f = 0 °C; calor latente de fusão do gelo L_f = 3 · 10^5 J/kg; calor específico da água c_á = 4_2 · 10^3 J/kg · K; temperatura de vaporização da água t_v = 100 °C; calor latente de vaporização da água L_v = 2.3 · 10^6 J/kg; calor específico do vapor de água c_v = 2.0 · 10^6 J/kg · K.)
a) Determine a quantidade de calor necessária para transformar essa amostra de gelo em vapor a 120 °C.
b) Construa o gráfico temperatura × quantidade de calor recebida.
