8- Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma soluçăo na concentração de 3 mol/L? Dado: M(1+2504)=98 g/mol

Q: 8- Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma soluçăo na concentração de 3 mol/L? Dado: M(1+2504)=98 g/mol

Para calcular a massa de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) necessária, primeiro precisamos entender que a concentração molar (M) é dada pela quantidade de mol do soluto dividida pelo volume da solução em litros. A fórmula para a concentração molar é: \[ M = \frac{n}{V} \] onde: - $M$ é a concentração molar em mol/L, - $n$ é a quantidade de substância em mols, - $V$ é o volume da solução em litros. Dado que a concentração desejada é de 3 mol/L e o volume da solução é de 2 litros, podemos reorganizar a fórmula para encontrar a quantidade de substância ($n$): \[ n = M \times V \] Substituindo os valores dados: \[ n = 3\, \text{mol/L} \times 2\, \text{L} = 6\, \text{mols} \] Agora, sabendo a quantidade de substância, podemos calcular a massa necessária usando a massa molar do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$), que é dada como 98 g/mol. A fórmula para calcular a massa ($m$) é: \[ m = n \times M_{\text{molar}} \] onde: - $m$ é a massa do soluto em gramas, - $n$ é a quantidade de substância em mols, - $M_{\text{molar}}$ é a massa molar da substância em g/mol. Substituindo os valores: \[ m = 6\, \text{mols} \times 98\, \text{g/mol} = 588\, \text{g} \] Portanto, serão necessários 588 gramas de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) para preparar 2 litros de uma solução com concentração de 3 mol/L.

Question

8- Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma soluçăo na concentração de 3 mol/L? Dado: M(1+2504)=98 g/mol

Accepted Answer

Para calcular a massa de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) necessária, primeiro precisamos entender que a concentração molar (M) é dada pela quantidade de mol do soluto dividida pelo volume da solução em litros. A fórmula para a concentração molar é:

$$ M = \frac{n}{V} $$

onde:
- $M$ é a concentração molar em mol/L,
- $n$ é a quantidade de substância em mols,
- $V$ é o volume da solução em litros.

Dado que a concentração desejada é de 3 mol/L e o volume da solução é de 2 litros, podemos reorganizar a fórmula para encontrar a quantidade de substância ($n$):

$$ n = M \times V $$

Substituindo os valores dados:

$$ n = 3\, \text{mol/L} \times 2\, \text{L} = 6\, \text{mols} $$

Agora, sabendo a quantidade de substância, podemos calcular a massa necessária usando a massa molar do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$), que é dada como 98 g/mol. A fórmula para calcular a massa ($m$) é:

$$ m = n \times M_{\text{molar}} $$

onde:
- $m$ é a massa do soluto em gramas,
- $n$ é a quantidade de substância em mols,
- $M_{\text{molar}}$ é a massa molar da substância em g/mol.

Substituindo os valores:

$$ m = 6\, \text{mols} \times 98\, \text{g/mol} = 588\, \text{g} $$

Portanto, serão necessários 588 gramas de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) para preparar 2 litros de uma solução com concentração de 3 mol/L.

8- Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária par...

8- Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma soluçăo na concentração de 3 mol/L? Dado: M(1+2504)=98 g/mol

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